【推荐1】下列排列顺序错误的是

A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4	B．沸点：HF>HI>HBr>HCl
C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF	D．原子半径：F＜O＜S＜Na

【推荐2】已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是

A．砷元素的原子序数是33

B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．砷的非金属性比溴弱

D．AsH3热稳定性比NH3弱

【推荐3】下列比较错误的是

A．金属性：Na＞Mg＞Al	B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3	D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

【推荐1】下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有
①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R₂O
④根据同族元素性质的递变规律推测，At₂与H₂化合较难，砹化银也难溶于水
⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐2】下列叙述正确的是（       ）

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．同一主族的元素的气态氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

【推荐3】下列说法正确的是

A．HF、HCl、、HI的热稳定性和还原性依次增强

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数

C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

【推荐2】、、、均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．基态原子的价层电子排布图：

C．四种元素的常见单质晶体类型共有3种

D．、的最高价氧化物对应的水化物间能发生反应

【推荐3】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

【推荐1】随原子序数的增大，下列性质的递变规律符合图像的是
   

A．原子半径

B．元素第一电离能

C．元素电负性

D．单质的熔点

【推荐2】下列说法不正确的是

A．第一电离能在B和N之间的元素有3种

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

D．只含原子的晶体一定是共价晶体

【推荐3】化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A．化合物M中X的化合价相同

B．简单氢化物的还原性：Y>X

C．ZW可以与反应生成W的单质

D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y