【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种元素)，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	X
3	Na	Y	Al			S	Cl	Ar

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；
(2)O的原子结构示意图是___________；
(3)C与N原子半径较大的是___________；
(4)原子最外层电子数为8的元素是___________；
(5)漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，其中Cl元素的化合价是___________；
(6)Na与Al的单质，能与冷水发生剧烈反应的是___________；
(7)NH₃与H₂O相比，热稳定性较弱的是___________；
(8)Na₂O与A1₂O₃，其中属于两性氧化物的是___________；
(9)S的一种常见氧化物能使品红溶液褪色，其化学式是___________；写出Na与S在加热条件下反应生成Na₂S的化学方程式：___________。

【推荐2】下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：

(1)写出B物质的化学式：_______   B的常见用途有：_______(任写一条)
(2)画出A原子的结构示意图_______，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的_______(填“氧化”或“还原”)性。
(3)写出下列转化的化学方程式：A→C：_______。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的最外层电子数为1个电子。回答下列问题：
(1)A的元素符号______________，D的离子结构示意图是__________________。
(2)B的电子式是_______________。
(3)C元素在周期表中的位置是________________________。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：___________>___________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：___________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。

【推荐1】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_________________。
(2)A单质的电子式_________________。
(3)D的简单阳离子的离子结构示意图_________________。
(4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_________。
(5)用电子式表示C₂B₂的形成过程___________________________________。
(6)写出E的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____；

【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。

【推荐3】M、N、X、Y、Z五种元素(不含稀有气体)核电荷数依次增大，且均小于18。其中只有Y是金属元素且M、Y元素原子最外层都只有一个电子，N、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X、Z元素原子的最外层电子数相等。
(1)由此可以推知(填元素符号)：M是_________，N是_________，X是_______，Y是______，Z是_______
(2)用不同的化学符号表示下列离子的核外电子排布：
①Y离子的电子式：_____；
②Z离子的结构示意图：_____
(3)由M、X、Y三种元素组成的化合物可通过电解饱和食盐水制得，该反应的化学方程式为_______。该化合物含有的化学键为________，属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，它的电子式为______

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______。(用化学式表示)

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)___________。

   

(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_________(填离子符号)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________________(填化学式)。