【推荐1】有下列物质：①氢氧化钡固体、②KHSO₄、③HNO₃、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥铜、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______________。
(2)属于电解质的是_______________。
(3)属于非电解质的是_______________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_______________。①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________。

【推荐2】氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：

(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_____。
(3)实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______(以表示阿伏加德罗常数值)。
(4)已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______(用离子方程式表示)。
(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)漂白粉的有效成分是：_______(填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：_______。

【推荐1】SO₂在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___________ (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___________。
(2)已知SO₂通入FeCl₃溶液会发生反应，该反应的现象为___________ ，请写出该反应的离子方程式___________。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO₂可制备ZnS₂O₄
①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS₂O₄___________g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为 ___________。

【推荐2】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：。试通过计算和推理完成下面的问题
(1)此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸             b.碱             c.盐             d.酸性氧化物             e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO₄溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧化剂是___________。

【推荐3】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

(1)N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：______(填“＞”或“＜”)。
(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与的反应比S与的反应______(填“难”或“易”)。
(3)具有较强的氧化性，具有较强的还原性，将气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。
(4)下列说法错误的是___________(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：
④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

【推荐1】按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：________________。
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：___________________ 。
(2)铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：__________ 。

【推荐3】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。
(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。
a.钠沉到水底       b.钠熔成小球       c.小球四处游动
(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。
(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。
A.Na⁺       B.Mg²⁺       C.OH^-       D.

【推荐2】自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)①、②、③中，属于氮的固定的是_____。
(2)如图为N₂转化为HNO₃的流程。
N₂NONO2HNO₃
①上述物质颜色为红棕色的是_____(用化学式表示)
②NO₂转化为HNO₃的反应中，NO₂体现_____性。
(3)N₂也可以转化为NH₃，写出工业合成氨的化学方程式_____。
(4)稀硝酸与铜反应的还原产物为_____。

【推荐3】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)合成塔中生成NH₃，说明N₂具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列有关NH₃的说法中，正确的是_____(填字母)。

A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生_____现象，说明浓硝酸具有很强的_____性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；
A．酸雨       B．白色污染       C．光化学烟雾       D．温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用NH₃处理，已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。