【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的一种装置图如图所示：

（1）盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________，冷凝水应从_____________（填“a”或“b”）口进入；实验开始时，打开________________（填“”或“”，下同），关闭_________________。
（2）乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。
（4）丙装置中的现象是________________________________。
（5）若实验时，实验室无液溴，但有溴水，则如何操作才能继续让该实验做成功？_______。

【推荐2】如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。

(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。
(3)G中含有的官能团名称是_____。
(4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：

	F	溴	产物
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解性	微溶	微溶	微溶

①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO₃溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。

【推荐3】实验室用如图所示的装置制取少量溴苯。请回答下列问题：

(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是_______。
(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是_______。
(3)反应过程中在导管的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的小液滴。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若_______，则能证明是取代反应，而不是加成反应。
(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置分层后，用_______分离出下层液体，即为溴苯。
(6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡混合，目的是_______，反应的化学方程式是_______。

【推荐1】实验室常用下列反应制取A(熔点为75℃)。

实验装置如图所示，可能用到的相关数据如表所示。

名称	分子式	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g·cm-3)
苯甲醛	C7H6O	106	179	1.046
苯甲酸	C7H6O2	122	249	1.266

I.合成反应
如图所示，连接好实验装置。向100mL的三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水和7.5mL95%的乙醇溶液。搅拌混合物，使氢氧化钠溶解，待稍冷却后再加入3.35g对甲基苯乙酮，继续搅拌，从冷凝管上口缓慢滴加2.8g苯甲醛到三颈烧瓶中，控制反应温度为25～30℃。滴加完毕后，继续搅拌2.5～3h，并维持上述温度不变。
II.反应结束后，用冰水冷却三颈烧瓶，并继续搅拌，直至有大量固体析出。过滤，先用水洗涤晶体，然后用少量冰水冷却过的95%的乙醇溶液进行洗涤。过滤，烘干，得到产物3.885g。
(1)装置中安装冷凝管的目的是___________。
(2)反应开始加入95%的乙醇溶液的作用是___________。
(3)苯甲醛在存放过程中部分会被氧化为苯甲酸，因此，使用前要重新提纯苯甲醛，提纯的方法是___________。在苯甲醛提纯过程中，不可能用到的仪器有___________(填字母)。
A．蒸馏烧瓶               B．温度计             C．漏斗          D．冷凝管                 E．玻璃棒
(4)用水洗涤晶体，是为了除去___________等杂质。
(5)用95%乙醇溶液洗涤晶体是为了继续除去___________等有机物。
(6)本实验中产物的产率是___________(填字母)。

A．51%

B．61%

C．70%

D．80%

【推荐2】某化学课外小组用如图所示装a制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭）中。

（1）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___。
（2）C中盛放CCl₄的作用是___。
（3）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一	___	___
方法二	___	___

【推荐3】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是 ______________。
(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。
A．立即补加               B．冷却后补加             C．不需补加             D．重新配制
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口倒出”)。