【推荐1】能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C．2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是______(填化学式)，正极反应式为_______________
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH₄燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极反应式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

【推荐2】如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa₂S_x，正极的电极反应式为__________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

【推荐3】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能

C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能

D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb

(2)下图(a)装置中，Al片上看到的现象为___________，(b)装置中Al片上发生反应的电极反应式为___________。
   
(3)某电池装置下图(c)，工作一段时间后，左边ZnSO₄的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，右边电极质量___________。
   
(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图(d)所示的电池总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。
①A电极的名称为___________(填正极或负极)。
②当消耗H₂的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。

【推荐1】以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：
   
(1)甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 _______（填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)乙中锌为原电池的____________极，电极反应是___________；铜为原电池的____________极，电极反应是______________。原电池总反应为_____
(3)丙中电流计A的指针是否发生偏转：________（填“是”或“否”）

【推荐3】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：        
(1)以下叙述中，正确的是__ 。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                      D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙装置中，外电路中电子移动方向 ___极流向____极（填“Zn”、“Cu”）。
(3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ 。
(4)若开始时乙装置中加入2L，lmol/LH₂SO₄，当电路中通过0.7mol e^-，溶液中Zn²⁺的浓度是__mol/L。
(5)乙装置中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____。

【推荐2】(1)利用反应Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________
②图中X溶液是_______，原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_________。
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

【推荐3】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
   
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂_________L（标准状况下）。