下列离子方程式书写错误的是
A．向 溶液中通入足量 ： |
B．向 溶液中通入少量 ： |
C．向 溶液中加入足量 溶液：  |
D．金属钠和水反应： |
更新时间：2023-01-11 09:37:02
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O |
| B．过氧化钠与水的反应:2 O22－ + 2H2O = 4 OH- + O2↑ |
| C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O |
| D．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式，书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应CO +2H+=H2O+CO2↑ |
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO =BaSO4 |
| C．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓ |
| D．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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【推荐1】下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A． |
B． |
C． 溶液 |
D． |
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【推荐2】将 SO2气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象与结论不正确的是
| 选项 | 气体 X | 实验现象 | 解释结论 |
| A | Cl2 | 出现白色沉淀 | Cl2将 SO2氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4 |
| B | CO2 | 出现白色沉淀 | CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3 |
| C | NH3 | 出现白色沉淀 | SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3 |
| D | H2S | 出现淡黄色沉淀 | H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ）
| A．0.1mol⋅L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质 |
| B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| C．Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱 |
| D．水电离出的c(OH－)=1×10-13mol⋅L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－ |
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【推荐2】大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
| A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
| B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 |
| C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS |
| D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性 |
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【推荐3】下列化学知识叙述错误的是
| A．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 |
| B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 |
| C．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气 |
| D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 |
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解题方法
【推荐1】在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、CO | B．Na+、MnO 、H+、Cl- |
C．K+、OH-、Ca2+、HCO | D．Mg2+、K+、Cl-、NO |
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解题方法
【推荐2】下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤NH4HCO3
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤NH4HCO3
| A．只有① | B．只有③ | C．①②③ | D．①③⑤ |
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