几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A．L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R | B．L的最高价氧化物的水化物具有两性 |
| C．元素的非金属性：Q＜T | D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
更新时间：2023-01-10 22:29:07
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【推荐1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
| A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 |
| B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ |
| C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 |
| D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 |
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【推荐2】原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是
| A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 |
| B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是
| A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性 |
| B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应 |
| C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M |
| D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z |
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适中
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【推荐2】向含
的废水中加入铁粉和
可制备
，发生反应：
，下列说法错误的是
的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是A．依据反应可知： ；还原性： |
| B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 |
C． 位于周期表中第VIII族；反应中失去 电子 |
D．离子半径大小： |
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适中
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【推荐1】X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是.
| A．原子半径:X<Y<Z<M |
| B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M |
| D．X与Y形成的化合物均易溶于水 |
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解题方法
【推荐2】某种天然沸石的化学式为
，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是
，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A．电负性： | B．简单原子半径： |
| C．最简单氢化物稳定性： | D．氯化物熔点： |
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【推荐3】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，四种元素的原子最外层电子总数为16，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y |
| B．R元素的氢化物可用作制冷剂 |
| C．Y在地壳中的含量居第三 |
| D．Z形成的含氧酸酸性最强 |
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