某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式,已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态,实验步骤如图,(相对原子质量:O:16、Fe:56)。下列说法正确的是
A.溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ | B.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 |
C.计算可得该氧化物的化学式为:Fe4O5 | D.溶液b中n(Fe3+):n(Cl-)=1:3 |
更新时间:2023-01-10 22:29:07
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适中
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【推荐1】下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | NO() | 洗气 | |
B | NaCl溶液() | NaOH溶液、溶液、稀HCl | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和溶液 | 分液 |
D | 溴苯() | NaOH溶液 | 分液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列试剂发生变质与氧化还原反应无关 的是
A.氢氧化钠固体露置在空气中 | B.硫酸亚铁溶液露置在空气中 |
C.雷雨天气与化合 | D.久置氯水颜色变浅 |
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【推荐1】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO+NH4Cl → Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N |
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
C.反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子 |
D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 |
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名校
【推荐2】已知,下列说法不正确 的是
A.KCl是还原剂 |
B.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
C.被氧化与被还原的原子个数之比为1:5 |
D.2个KClO3参加反应时有10个电子转移 |
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【推荐1】下列关于金属铁及其化合物的说法不正确 的是
A.能与反应生成,故钢瓶不能用于保存液氯 |
B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板,可用于印刷电路板 |
C.在碱性环境易被氧化,在空气中较难保存 |
D.不稳定,在空气中受热迅速转化为 |
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【推荐2】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和氯水中:、、、 |
B.能使紫色石蕊变红的溶液中:、、、 |
C.能使溶液变红的溶液中:、、、 |
D.无色透明溶液中:、、、 |
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名校
解题方法
【推荐3】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O |
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O |
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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解题方法
【推荐1】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224
⑤V=448
已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中氧原子的物质的量为0.02 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224
⑤V=448
A.①③④ | B.②③④ | C.②③⑤ | D.②④⑤ |
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【推荐2】称取两份等质量的铝粉,分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解,则放出H2的体积比(同温同压下)是
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.3:1 |
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