【推荐1】下列叙述中不正确的是（     ）

A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

B．化学键存在所有单质和化合物中

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

【推荐2】氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则

B．相同条件下，HCl的比HBr的小

C．相同条件下，HCl的()比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下

【推荐3】已知：       ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO₂和N₂是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO₂、N₂，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是

A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

【推荐1】断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，H—N键的键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1，推求N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol－1	B．946 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1	D．1130 kJ·mol－1

【推荐2】已知：C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)   △H=+130kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)═2CO(g)   △H=bkJ•mol^-1
H—H、O=O和O—H键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496和462，则b为

A．-332

B．-220

C．+220

D．+130

【推荐3】已知化学方程式：。在该反应中，破坏1mol EG中的化学键需吸收能量Q₁，破坏1mol JL中的化学键需吸收能量Q₂，形成1mol EL中的化学键需放出能量Q₃，形成1mol JG中的化学键需放出能量Q₄若该反应放出能量，则下列关系式一定正确的是（       ）

A．Q1+ Q2> Q3+ Q4

B．Q1< Q3+ Q4

C．Q2< Q3

D．Q2< Q4

【推荐1】氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是

A．常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小

B．BrCl碱性溶液下发生非氧化还原反应

C．BrCl可与反应生成MgBr2、MgCl2

D．苯酚可与BrCl反应主要生成三氯苯酚和溴化氢

【推荐2】镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．金属镓可与溶液反应生成和氢气

B．可与盐酸反应生成

C．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

D．酸性：

【推荐3】下列说法正确的是

A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强

B．电子层数越多，原子半径一定越大

C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物

D．单质中不可能含有离子键