【推荐2】请根据有关知识，填写下列空白：
(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量
(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；
②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。
a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和
(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

①下列叙述中，正确的是_______。
A．B 、C 中铁片均是为负极                      B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率 A 中比B中慢             D．C 溶液中SO向Fe片电极移动
②若把Ba(OH)₂·8H₂O 晶体与 NH₄Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。

【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)和反应时的能量变化关系如图1所示，则该反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置，其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是_______(填序号)。

(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_____
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。
(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______.

(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。
A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液
②电极的电极反应式为_______；6min时电极的质量为_______g。

【推荐1】化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应
b．氢氧化钠与盐酸反应
c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．晶体与晶体反应

(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。

①将图中原电池装置补充完整。___________
②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。

【推荐2】雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。请回答下列问题。
(1)为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。
(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a．
b．与的物质的量之比为
c．的体积分数不再改变
d．容器内气体总压强不再改变
e．容器内气体密度不再改变
(3)该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器中在不同温度下的物质的量变化如下表：

	容器					容器
	0					0
	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34

①时，的平衡转化率为_______。
②时，内，反应速率_______。
③两容器内温度的关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。
(4)2022年北京冬奥会投入了千余量氢燃料电池客车，实现无污染、零排放。该研究小组利用下图的装置设计氢氧燃料电池。
①正极反应方程式为_______。
②若将换成甲烷，负极的产物是_______。