已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是
化学键 | H—N | N—N | Cl—Cl | N≡N | H—Cl |
| 键能(kJ∙mol-1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
| A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1 |
| B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ |
| C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1 |
| D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 |
更新时间：2023-01-24 14:59:46
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【推荐1】25℃和101KPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．1molH2(g)比1molCl2(g)的能量高 |
| B．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高 |
| C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 |
| D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热△H=-183kJ•mol-1 |
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【推荐2】中科院设计了一种利用
捕获气相
后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法正确的是
捕获气相后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法正确的是A． 为非极性分子 |
B． 被纳米金吸附后生成 放热 |
C．纳米金催化剂能降低上述转化的 |
D．转化为 中碳的杂化轨道类型发生了变化 |
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【推荐3】已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) =2HCl (g) ，下列说法错误的是
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量431kJ |
| A．该反应的反应热 △H < 0 |
| B．形成1mol HCl化学键时放热431 kJ |
| C．氯化氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 |
| D．相同条件下，氢气分子具有的总能量高于氯化氢分子具有的能量 |
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解题方法
【推荐1】标准状态下，下列物质的相对能量如下表，下列说法不正确的是
| 气态物质 | H2 | O2 | H | O | HO | H2O | H2O2 |
| 能量(kJ/mol) | 0 | 0 | 218 | 249 | 39 | -242 | -136 |
| A．H2的键能为436kJ/mol |
| B．H2O2(g)=2HO(g) △H=-214kJ/mol |
| C．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 |
| D．2H2O2(g)=2H2O(g)＋O2(g) △H=-212kJ/mol |
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【推荐2】已知：
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：
，则该反应的反应热为
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
键能/kJ·mol | 360 | 436 | 431 | 176 |
，则该反应的反应热为| A．-116 kJ·mol | B．116 kJ·mol | C．-236 kJ·mol | D．236 kJ·mol |
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【推荐3】恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是
| A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 |
| C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大 |
D．反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 |
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