某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O,在加热条件下,反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+(x+1)H2O,现取一定量(不称量其质量)该固体样品,先后完成两个实验:
实验Ⅰ:测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值;
实验Ⅱ;用实验Ⅰ结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
请回答下列问题:
(1)用如图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去,橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换)组装完成实验Ⅰ的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为(仪器可以重复使用)G→___→___→___,__________ 。在这套装置中,最后一个U型管的作用是_________ 。
(2)在上述这套装置中,在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是_______ (填装置对应字母,除G装置以外)。
(3)若要用如图中的仪器组装完成实验Ⅱ的实验装置,组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为:___ 。在这套装置中,干燥管的作用是_________ 。
(4)在完成两个实验时,首先都必须先________ ,然后在仪器_______ (填装置对应字母)中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器________ (填装置对应字母)中
(5)这两套装置中,在实验时需要加热的是_______ (填装置对应字母)。
实验Ⅰ:测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值;
实验Ⅱ;用实验Ⅰ结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
请回答下列问题:
(1)用如图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去,橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换)组装完成实验Ⅰ的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为(仪器可以重复使用)G→___→___→___,
(2)在上述这套装置中,在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是
(3)若要用如图中的仪器组装完成实验Ⅱ的实验装置,组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为:
(4)在完成两个实验时,首先都必须先
(5)这两套装置中,在实验时需要加热的是
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(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
更新时间:2023-02-02 09:46:26
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【推荐1】I.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室某实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______ 。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,加入试剂的顺序是:_______ 、_______ 、_______ 。
(3)浓硫酸的作用是:①_______ ;②_______ ;
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_______ 。
II.另一实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知:乙醛的熔点:-123℃、沸点:20.8℃。回答下列问题:
(5)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,实际上是发生了两个化学反应,请写出它们的化学方程式_______ 、_______ 。
(6)反应进行一段时间后,试管a中收集到混合物,成分是_______ 。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
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【推荐2】工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下:
(1)实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_______ (写名称)。
(2)葡萄糖中所含官能团的名称是_______ 。
(3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇,该反应的反应类型为_______ 。
(4)乙醇催化氧化为乙醛的化学反应方程式为_______ 。
(5)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①装置A中反应的化学方程式为_______ 。浓硫酸的作用:_______ 。
②装置B中饱和碳酸钠溶液的作用为吸收部分乙醇,_______ 、_______ 。
③若已知装置A中乙醇和乙酸的物质的量分别是0.55mol、0.5mol,实验中得到26.4g乙酸乙酯,则该实验中乙酸乙酯的产率为_______ (产率等于实际产量除以理论产量)。
(1)实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是
(2)葡萄糖中所含官能团的名称是
(3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇,该反应的反应类型为
(4)乙醇催化氧化为乙醛的化学反应方程式为
(5)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①装置A中反应的化学方程式为
②装置B中饱和碳酸钠溶液的作用为吸收部分乙醇,
③若已知装置A中乙醇和乙酸的物质的量分别是0.55mol、0.5mol,实验中得到26.4g乙酸乙酯,则该实验中乙酸乙酯的产率为
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解答题-有机推断题
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【推荐3】
1.有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化:
①写出C物质的结构简式:_________________ ;
②上述②~⑧转化反应中,属于取代反应的有____________ ;属于加成反应的有_______________________ (用反应序号填写);
③向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是__________________________________________________________ ;
请写出下列转化的化学反应方程式:
④B + D → E:_______________________________________________ ;
⑤乙烯生成聚乙烯:__________________________________________ ;
2.已知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸,乳酸的结构简式为。
试回答:
①乳酸分子中含有________________ 和_______________ 两种官能团(写名称);
②乳酸与金属钠反应的化学方程式为_________________________________ ;
③足量乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________ ;
④乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互发生酯化反应生成环状酯,此环状酯的结构简式为______________________________________ 。
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【推荐1】阴阳离子比为1:2的固体离子化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验:
已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________ 。
(2)化合物X的化学式为___________ 。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________ (用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________ 。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质,请设计实验验证此猜想___________ 。
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【推荐2】冠状病毒病(COVID-19)正在影响全球,口罩用聚丙烯纤维增长速度加剧,目前我国丙烯的使用量已超过乙烯。为了环境的友好,降解塑料需求也越来越大。PLLA塑料不仅具有良好的机械性能,还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)属于加成反应的有___________ (填编号),F的结构简式___________ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③:___________ ;
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(3)已知E(C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体,请各举一例(E除外)并写出其结构简式:___________ 、___________ 、___________ 。
(4)制取丙烯腈的方法常有如下两种:
方法1:CHCH+HCNCH2=CH-CN
方法2:CH2=CH-CH3+NH3+O2 CH2=CH-CN+3H2O
相比较而言,方法②的优点是______
(5)已知: 2CH2=CH2,炔烃也有类似的性质,设计由丙烯合成的合成路线_______ (表示方法为:A B……目标产物)
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方法1:CHCH+HCNCH2=CH-CN
方法2:CH2=CH-CH3+NH3+O2 CH2=CH-CN+3H2O
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【推荐3】化合物是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如下:
(1)A→B时发生加成反应,化合物X的化学式为_______ 。化合物在一定条件下可形成高分子化合物F,F的结构简式为_______ 。
(2)C→D发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)化合物E中的含氧官能团是_______ (填名称),向新制氢氧化铜悬浊液中加入化合物E,加热,产生的现象为_______ 。
(4)D→E转化过程分两步进行:
①反应a的类型是_______ 。
②从元素守恒的角度分析,反应b过程中生成的另一种无机产物是_______ 。(填化学式)
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解答题-实验探究题
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【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水 MgSO4固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4固体,进行蒸馏纯化,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是_______ 。
(2)写出该反应的化学方程式:_______ 。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后,取下上口玻璃塞,_______ (填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______ 。
(5)在蒸馏操作中,下列实验装置示意图正确的是_______ (填标号)。
(6)在进行蒸馏操作时,收集产物的适宜温度是_______ ℃。
(7)该实验的产率为_______ %(保留两位有效数字)。
相对分子质量 | 密度/( g﹒cm-3) | 沸点/°C | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 乙酸异戊酯 | 60 130 | 1.0492 0.8670 | 118 142 | 溶 难溶 |
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水 MgSO4固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4固体,进行蒸馏纯化,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是
(2)写出该反应的化学方程式:
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后,取下上口玻璃塞,
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是
(5)在蒸馏操作中,下列实验装置示意图正确的是
(6)在进行蒸馏操作时,收集产物的适宜温度是
(7)该实验的产率为
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【推荐2】工业上,处理低晶位黄铜矿【二硫化亚铁】含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾相关流程如图所示。
(1)低品位黄铜矿研磨的作用是___________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行,主要包括两个阶段,第一阶段的反应为,第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子___________ mol,第二阶段反应的离子方程式是___________ 。
(3)过程I是在酸性条件下,加入固体,试分析加入该试剂的目的___________ 。能检验溶液X中含有的试剂是___________ (填字母)。
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.酸性溶液
(4)过程Ⅱ用和稀硫酸处理后,完全溶解生成了溶液,写出该反应的化学方程式___________ 。其中的作用是___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品,加入硫酸溶解,再加入的溶液,当全部转化为,共消耗溶液转化为且与杂质不反应),计算样品中绿矾晶体的质量分数为___________ 。实验室保存溶液时,为了防止其被氧化,常在试剂瓶中加入的物质是___________ 。
(1)低品位黄铜矿研磨的作用是
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行,主要包括两个阶段,第一阶段的反应为,第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子
(3)过程I是在酸性条件下,加入固体,试分析加入该试剂的目的
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.酸性溶液
(4)过程Ⅱ用和稀硫酸处理后,完全溶解生成了溶液,写出该反应的化学方程式
(5)绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品,加入硫酸溶解,再加入的溶液,当全部转化为,共消耗溶液转化为且与杂质不反应),计算样品中绿矾晶体的质量分数为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下,测得0.1 mol/L H2C2O4,溶液的pH=1.3,写出草酸的第一步电离方程式:___________ 。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示:
①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是___________ 。
②溶液中,下列粒子浓度关系错误的是___________ (填序号)。
a.
b.
c.
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体,其离子方程式为
。
①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率,从化学平衡移动的角度解释原因:___________ 。
②利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值,步骤如下:
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中,用酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗0.10000 mol/L的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知:滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2,锰元素被还原为Mn2+。酸性KMnO4溶液应盛放在___________ (填“酸式”、“碱式”)滴定管。测得___________ (FeC2O4的摩尔质量是144 g/mol)。
(1)室温下,测得0.1 mol/L H2C2O4,溶液的pH=1.3,写出草酸的第一步电离方程式:
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示:
①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是
②溶液中,下列粒子浓度关系错误的是
a.
b.
c.
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体,其离子方程式为
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①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率,从化学平衡移动的角度解释原因:
②利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值,步骤如下:
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中,用酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗0.10000 mol/L的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知:滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2,锰元素被还原为Mn2+。酸性KMnO4溶液应盛放在
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