共价键的分类(以碳原子之间成键为例)
| 分类依据 | 成键结构 |  键与 键 | 说明 |
| 单键 |  | 碳碳之间形成一个键 | 所有的单键都是键 |
| 双键 |  | 碳碳之间形成1个键、1个键 |  、 等双键中形成1个键、1个键 |
| 三键 |  | 碳碳之间形成1个键、2个键 |  等三键之间形成1个键、2个键 |
| 拓展 | 分子中大键可用符号Ⅱm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则   ： ： ： | ||
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（已下线）第一部分 二轮专题突破 专题20 原子结构、分子结构与性质的基础考查（选考）
更新时间：2023-02-03 23:28:11
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【知识点】 共价键的形成及主要类型解读
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【推荐1】锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 CuO(PO4)，可通过下列反应制备∶2Na3PO4+4CuSO4+2NH3
H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O；请回答下列问题∶
(1)上述化学方程式中涉及的第三周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____
(2)基态 S原子的价电子排布式为_______ 。
(3)(NH4)2SO4晶体内不存在_______ 。(填序号)
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 ⑤范德华力
(4)PO
的立体构型是_______ ，其中P原子的杂化方式为_______ 。
(5)硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键数目为_______ ，1 mol [Cu(CN))]2-中含有的σ键数目为_______ 。
H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O；请回答下列问题∶(1)上述化学方程式中涉及的第三周期元素的第一电离能由小到大的顺序是
(2)基态 S原子的价电子排布式为
(3)(NH4)2SO4晶体内不存在
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 ⑤范德华力
(4)PO
的立体构型是(5)硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键数目为
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解题方法
【推荐2】有机物共线(面)问题分析
碳原子以4个单键与相同(或不同)的原子或基团连接时，所有原子肯定不共面。例如丙烯分子的甲基中4个原子不共面，因此丙烯分子中所有的原子不可能同处于一个平面。
(1)CH2=CH2、
分子中所有原子共面，CH≡CH分子中所有原子在同一条直线上，则可以得出
、CH2=CH—CH=CH2分子中所有原子___________ 共面。CH2=CH—CN中的氰基结构可写作—C≡N，有同样的三键结构，可推知CH2=CH—CN分子中有两个碳原子与氮原子在同一直线上。
(2)由苯、HCHO的结构可知
、
分子中所有的原子可能处于___________ 。
碳原子以4个单键与相同(或不同)的原子或基团连接时，所有原子肯定不共面。例如丙烯分子的甲基中4个原子不共面，因此丙烯分子中所有的原子不可能同处于一个平面。
(1)CH2=CH2、
分子中所有原子共面，CH≡CH分子中所有原子在同一条直线上，则可以得出 、CH2=CH—CH=CH2分子中所有原子(2)由苯、HCHO的结构可知
、 分子中所有的原子可能处于
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)分子式为
的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)
分子中的键角为107°，但在
离子中分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是_______ 。
(3)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图所示。X中，C原子的杂化类型有_______ ，含有的作用力类型有_______ (填标号)
A.键 B.氢键 C.配位键 D.键 E.离子键
(4)
可用于制备
发生反应：
，其中
的结构可表示为
，反应中断裂的化学键有_______ (填序号)。
A.氢键 B.极性键 C.离子键 D.金属键E.非极性键
(5)依据VSEPR模型推测的空间结构为_______ 。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为
)，则中的大键应表示为_______ 。
(6)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的
室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______ ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______ (填标号)。
A.sp B.
C.
D.
(1)分子式为
的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是(2)
分子中的键角为107°，但在离子中分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是(3)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图所示。X中，C原子的杂化类型有
A.
键 B.氢键 C.配位键 D.键 E.离子键(4)
可用于制备发生反应：，其中的结构可表示为，反应中断裂的化学键有A.氢键 B.极性键 C.离子键 D.金属键E.非极性键
(5)依据VSEPR模型推测
的空间结构为键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为(6)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的
室温下易升华。中心原子的价层电子对数为中心原子杂化方式推断合理的是A.sp B.
C. D.
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