【推荐1】如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答：

（1）电源电极X名称为_________（填“正极”或“负极”）
（2）烧杯中溶液的 pH变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）B池________________，C池________________。
（3）写出A池中所发生的电解反应方程式：_________________

【推荐3】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2-离子(O₂＋4e^-=2O^2-)。

(1)c电极为___________极，d电极上的电极反应式为___________
(2)如图2所示为用惰性电极电解100mLCuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的pH___________(填“减小”或“增大”)，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________ (填序号)
a.CuO　　　　 b.Cu(OH)₂        c.CuCO₃　　 d.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na₂FeO₄，装置如图。

①阳极的电极反应式为___________。
②阴极产生的气体为   ___________。
③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“＜”)。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得，其离子反应可表示为（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）电解时的反应方程式为NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃，写出电解时阳极电极反应________．
（2）除去ClO₂中的NH₂可选用的试剂是________（填序号）．
A．饱和食盐水
B．碱石灰
C．浓硫酸
D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________
②请写出上述ClO₂气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________
③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．
④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．
A．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
B．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶
E．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐3】短程硝化－厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。
(1)该工艺中NH是被___________(填“氧化”或“还原”)的微粒。
(2)参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O₂)=___________
(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如图所示。A是电源___________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：___________

【推荐1】(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为，如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。
②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”，“不变”或“减弱”)。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。
(2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

①充电时，正极的电极反应式为________________________________。
②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。

【推荐2】根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途

(1) 可以用如图所示装置吸收SO₂并制取硫酸，写出通入SO₂和O₂的电极的电极反应式及反应的总方程式。
负极________________________________
正极________________________________
总反应_________________________________________。
(2) 如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。
正极：_________________________，负极：____________________________，
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，
正极反应式为__________________________________________________；
负极反应式为__________________________________________________。

【推荐3】氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N₂+3H₂2NH₃ 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H₂ 和 1 mol N₂，3min后反应达平衡，H₂的物质的量为0.75mol，求
a． H₂的转化率，___________
b．平衡时NH₃的体积分数___________。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是___________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质，电极反应可简化为2NH+ 2e^-=2NH₃+H₂ (还加入填充物MnO₂，用于吸收H₂生成水，NH₃与Zn²⁺结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是___________，负极是___________。当生成25.5克NH₃时，转移___________mol电子。