用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol·L-1FeCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA |
| B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NA |
C．12g 含有的中子数为6NA |
| D．标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为2NA |
更新时间：2023-02-09 14:39:22
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【推荐1】阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确 的是（ ）
| A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NA |
| C．25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NA |
| D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA |
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【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA |
| C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA |
| D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3－ |
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【推荐1】设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1L 1 mol·L－1盐酸中含有nA个HCl分子 |
| B．32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子 |
| C．1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有nA个Cu2+ |
| D．1mol Na与足量Cl2反应，转移2nA个电子 |
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 |
| B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4NA个电子 |
| C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 |
| D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 |
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解题方法
【推荐1】下列有关说法错误 的是
| A．22.4 L氯气与足量铁反应一定转移2 mol电子 |
| B．1 mol氯气通入水中转移的电子少于1 mol |
| C．1 mol氯气通入足量NaOH稀溶液中转移1 mol电子 |
| D．浓盐酸与氯酸钾反应生成3 mol氯气，转移5 mol电子 |
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解题方法
【推荐2】下列方程式书写不正确 的是
A．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO |
| B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
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【推荐3】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－===AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）
| A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2 |
| B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O |
| C．(OCN)2＋H2O =2H＋＋OCN－＋OCNO－ |
D．MnO2＋4HSCN (SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1molND3所含的中子数为17NA |
| B．标准状况下，2.24LHF溶于水，则溶液中HF与F-总数为0.1NA |
| C．1molCaO2中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA |
| D．1mol草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA |
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【推荐2】科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是
| A．B13和B14互为同位素 |
| B．B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合 |
| C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 |
| D．B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 |
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，也可以实现在实验室制备氯气。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是
的电子式为
