某化合物的结构为
，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是
，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是| A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 |
B．离子半径： |
| C．X与Z形成的化合物可以作供氢剂 |
| D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应 |
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更新时间：2023-02-09 10:14:59
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【推荐1】下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Cl的非金属性比Si强 | Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生白色浑浊 |
| B | H2S的孤电子对数多于SO3 | H2S的键角小于SO3 |
| C | HCl共价键键能小于HF | HF晶体沸点高于HCl |
| D | NaCl晶体中存在大量阴、阳离子 | NaCl晶体的导电性比Na强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究 溶液的酸碱性 | 将氢氧化镁投入到足量浓氯化铵溶液中 | 氢氧化镁溶解，则溶液显酸性 |
| B | 探究钢铁的电化学腐蚀 | 在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水 | 一段时间后液滴边缘出现红色，则铁片发生了吸氧腐蚀 |
| C | 比较 、 结合 的能力强弱 | 向次氯酸钙的溶液中通入少量 | 产生白色浑浊，则 |
| D | 比较氯元素和碳元素的非金属性强弱 | 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 | 产生气体，则氯元素比碳元素的非金属性强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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名校
【推荐1】我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．简单氢化物的稳定性：Z>Y |
| C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构 |
| D．W的氧化物对应的水化物为强电解质 |
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适中
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y元素同主族，W原子的核外电子占据3个能级且各能级上电子数目相同，X原子s能级电子总数与p能级电子总数相同。下列说法正确的是
| A．Y单质有多种同素异形体 | B．简单氢化物的键角：W＜X |
| C．原子半径：Y＜X | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Y |
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适中
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名校
【推荐1】A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为
)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是| A．简单离子半径：D>C>A>B |
| B．D元素氧化物的水化物一定是强酸 |
| C．B、C形成的化合物为弱电解质 |
| D．氢化物的还原性：C>D |
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适中
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【推荐2】R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中R的阴离子比其阳离子多一个电子层；M的最高正价与最低负价代数和为0；Y与Z两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲。下列说法错误的是
| A．MR4属于共价化合物，分子中只含极性键 |
| B．元素X在周期表中位于第二周期第ⅤA族 |
C．固体甲的电子式为 |
| D．简单离子半径的大小顺序：X3->Y2->Z+ |
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名校
解题方法
【推荐3】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点 |
| B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23 |
| D．W 与 Y 可形成离子化合物 |
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