【推荐1】某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__，反应的离子方程式为_。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是__(填序号)，并说明理由：__。
A．浓硫酸        B．稀硫酸
C．稀硝酸        D．氢氧化钠溶液

【推荐2】根据要求写出下列反应的方程式:
(1)Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。
(2)漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。
(3)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。
(4)Cl₂通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。
(5)NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式：___________________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A．Fe(OH)₂ B．FeCl₃ C．Fe(OH)₃ D．Fe₃O₄
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。
___________+___________H₂O=___________Fe(OH)₃(胶体)+___________O₂↑+___________OH^-
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________

A．纯铁硬度比生铁高	B．铁在冷的浓硫酸中钝化
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素	D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为：___________，形成该分散系的微粒粒度范围是___________。
(3)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是___________。
A．①②④       B．①③④⑥             C．②④⑤       D．①④⑥
(4)高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为___________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为___________。