某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金,你认为他的解释是否合理_ (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__ ,反应的离子方程式为_ 。
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是__ (填序号),并说明理由:__ 。
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
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更新时间:2020-01-30 17:44:54
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解题方法
【推荐1】选择相应的试剂或操作方法除去下列各物质的杂质(括号内为杂质),并按要求写出化学或离子方程式。
(1)Fe(Al):试剂___________ ,化学方程式为___________ 。
(2)FeCl3(FeCl2):试剂___________ ,离子方程式为___________ 。
(3)Na2CO3固体(NaHCO3固体):方法___________ ,化学方程式为___________ 。
(1)Fe(Al):试剂
(2)FeCl3(FeCl2):试剂
(3)Na2CO3固体(NaHCO3固体):方法
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【推荐2】铝、铁是重要的金属,其单质及化合物有着广泛的应用,完成下列填空:
(1)铝元素在周期表中的位置是________ ,写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________ 。
(2)画出铁原子的结构示意图___________ 。与铁同周期的主族元素中,最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为____________ 。
(3)在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是_____________ ;在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色_________ (选填“变深”,“变浅”或“不变”)。
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeC13溶液,又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释____________ 。
(1)铝元素在周期表中的位置是
(2)画出铁原子的结构示意图
(3)在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeC13溶液,又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释
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解题方法
【推荐1】根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题(已知:铜、锌能与硝酸反应,而金不反应):
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,如图所示,铜常用于制造货币的原因可能是___________ (填字母)。
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼,易于铸造成型
B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是___________ (填化学式,下同),常见的铁的氧化物还有___________ 、___________ 。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为___________ 。
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,如图所示,铜常用于制造货币的原因可能是
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼,易于铸造成型
B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为
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【推荐2】完成下列空白处
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜,主要成分是Al2O3,它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水,则Al2O3属于___________ 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(2)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应,导致难以打开瓶塞,该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+___________ ;
(3)检验某溶液中是否含SO,先加盐酸,再加___________ (填“BaCl2”或“NaCl”)溶液。
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜,主要成分是Al2O3,它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水,则Al2O3属于
(2)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应,导致难以打开瓶塞,该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+
(3)检验某溶液中是否含SO,先加盐酸,再加
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【推荐3】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。
请回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___________ (填序号)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀B的化学式为___________ 。
(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化学方程式为___________ 。
(5)向30mL1 mol·L−1的KAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为___________ 。
请回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为
(3)沉淀B的化学式为
(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化学方程式为
(5)向30mL1 mol·L−1的KAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为
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解题方法
【推荐1】铁及其重要化合物的“价类二维图”如图所示。
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______ 。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅,使用时间长久后若要丢弃,应归为________。
(3)要实现Fe转化为Fe3O4,除了将Fe与氧气点燃外,另外的方法是(写出化学方程式)_______ 。
(4)要实现Fe转化为Fe2+,可选用足量的_______ (填字母)
(5)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序:_______ 。
①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
(6)氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯底部不可能出现的是_______ 。
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅,使用时间长久后若要丢弃,应归为________。
A.干垃圾 | B.湿垃圾 | C.有毒有害垃圾 | D.可回收垃圾 |
(3)要实现Fe转化为Fe3O4,除了将Fe与氧气点燃外,另外的方法是(写出化学方程式)
(4)要实现Fe转化为Fe2+,可选用足量的
A.稀盐酸 | B.Fe2(SO4)3溶液 | C.稀硝酸 | D.浓硫酸 |
(5)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序:
①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
A.①③ | B.③② | C.③① | D.①②③ |
(6)氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯底部不可能出现的是
A.有铁无铜 | B.有铜无铁 | C.有铁有铜 | D.无铁无铜 |
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【推荐2】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空:
(1)古代锻造刀剑时,将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”,反应为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.该反应中H2O作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)常温条件下,可以用铁罐盛装浓硫酸和浓硝酸,是因为常温下,浓硫酸和浓硝酸可以使铁发生___________ ;
(3)人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和___________ ;
(4)浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体,这体现了浓硫酸具有___________ ;
(5)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物,将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行了实验:当把产生的气体通入足量的澄清石灰水,产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2,你认为该结论:___________ (填“正确”或“不正确”)。
(1)古代锻造刀剑时,将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”,反应为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.该反应中H2O作
(2)常温条件下,可以用铁罐盛装浓硫酸和浓硝酸,是因为常温下,浓硫酸和浓硝酸可以使铁发生
(3)人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和
(4)浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体,这体现了浓硫酸具有
(5)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物,将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行了实验:当把产生的气体通入足量的澄清石灰水,产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2,你认为该结论:
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【推荐3】按要来回答下列问题。
(1)有下列物质:①NaHSO4、②Na2CO3、③HNO3、④NH3·H2O、⑤SO2、⑥Ar、⑦氨水,这些物质中,属于电解质的是_______ (填序号,下同),属于共价化合物的是_______ 。
(2)实验室制取氯气的离子方程式:_______ 。
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______ 。
(4)工业废水中的可用Al粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质,该反应的化学方程式为_______ 。
(1)有下列物质:①NaHSO4、②Na2CO3、③HNO3、④NH3·H2O、⑤SO2、⑥Ar、⑦氨水,这些物质中,属于电解质的是
(2)实验室制取氯气的离子方程式:
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为
(4)工业废水中的可用Al粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质,该反应的化学方程式为
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【推荐1】金属是非常有用的材料。以下是四种金属的相关性质:
(1)钛是制造飞机的材料之一、根据表中数据,解释为何用钛来制造飞机_____ 。
(2)钢是主要含铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀,而铝不会。
①请解释铝耐腐蚀的原因_____ 。
②根据表中数据,描述用铝来取代钢制造汽车车身的另一项优点及一项缺点_____ 。
金属 | 熔点(℃) | 密度(g/cm3) | 相对强度 (1表示很弱) | 相对硬度 (1表示很软) | 每吨价格 (元) |
铝 | 660 | 2.7 | 11 | 2.8 | 11400 |
铜 | 1085 | 8.9 | 33 | 3.0 | 38000 |
铁 | 1538 | 7.9 | 20 | 4.5 | 4000 |
钛 | 1668 | 4.5 | 40 | 6.0 | 160000 |
(1)钛是制造飞机的材料之一、根据表中数据,解释为何用钛来制造飞机
(2)钢是主要含铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀,而铝不会。
①请解释铝耐腐蚀的原因
②根据表中数据,描述用铝来取代钢制造汽车车身的另一项优点及一项缺点
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【推荐2】(1)油脂密度比水________ ,________ 溶于水,________ 溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的__________ ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈___ 态,植物油通常呈___ 态。
(2)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,一部分在体内被____________ ,最终生成______________________ ;另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________ 而储存起来;还有一部分转变成________ ,储存在脂肪组织中。
(3)合金与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属________ ,熔点比比各成分金属 _____________ 。
(4)青霉素是重要的___________ 即消炎药,但在使用之前要进行____________ ,以防止过敏反应的发生。
(2)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,一部分在体内被
(3)合金与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属
(4)青霉素是重要的
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解题方法
【推荐3】化学来源于生活,且应用于生活。请根据题意填空:
(1)钠有多种化合物,其中在加工馒头、面包和饼干等产品时,可用作膨松剂的是___________ (填“”或“NaCl”)。
(2)开盖后的铁强化酱油(铁元素以表示)久置于空气中易导致补铁效果不佳,主要原因是其中的铁元素由价升高到价,此转化过程体现了的___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)我国发行的第五套人民币中,1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的___________ (填“大”或“小”)。
(1)钠有多种化合物,其中在加工馒头、面包和饼干等产品时,可用作膨松剂的是
(2)开盖后的铁强化酱油(铁元素以表示)久置于空气中易导致补铁效果不佳,主要原因是其中的铁元素由价升高到价,此转化过程体现了的
(3)我国发行的第五套人民币中,1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的
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