【推荐1】Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	只有一种能级，其电子总数等于能层序数
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第___周期表___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是_____。
（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。在W的晶体结构里，配位数是_________；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是_______________，其空间结构为_______________，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是______________；
（5）写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式是____________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
(1)写出元素C、E的名称：C ______ ；E ______ 。
(2)画出A的原子在周期表中的位置______________，B的离子结构示意图_________________。
(3)写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________ ；_____________。H₂A电子式：_______；含化学键的类别___________。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示)：离子半径：____________________________；氧化性：_______________________。
(5)写出E与冷水反应的化学方程式：________________________________________________。

【推荐3】W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的4种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。
(1)W在元素周期表中的位置为____。
(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)Y与Z的原子半径大小关系为：Y____Z(填“＞”或“＜”)。
(4)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性____(填“强”或“弱”)。

【推荐1】现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z₄气态分子。Z₄分子结构如图所示，已知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z₄气态分子变成Z₂气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

【推荐2】短周期的四种主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的原子核外电子层数之和为8。Z元素的原子最外层电子数等于X和Y两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成ZX₃的化合物。
(1)写元素名称：X___、Y___、Z___，W在周期表的位置___。
(2)写出ZX₃的电子式___。
(3)物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含有的化学键类型为___，已知HCl可以用结构式H—Cl表示，则A分子的结构式___。
(4)绿色氧化剂H₂O₂分子内含18个电子，X和Z也能形成18个电子的B分子，H₂O₂能与B反应生成Z的单质和一种常见氢化物，写出该反应的化学方程式___。

【推荐3】现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12 L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题：
（1）C的元素符号是________________。
（2）A的原子结构示意图________。
（3）B的氢化物的电子式____________。
（4）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性由强到弱的顺序_____。
（5）A和C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。