【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将少量通入溶液：

B．室温下用稀溶解铜：

C．氯化铁溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板：

D．向溶液中加入过量

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3•H2O＝AgOH↓ + NH4+

【推荐3】下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

B．Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

C．KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D．KOH+HCl=KCl+H2O

【推荐1】下列各组离子中，能大量共存的是

A．Na+、NH、Cl−、OH−	B．SO、K+、Cl−、NO
C．H+、Fe2+、NO、Na+	D．Ca2+、Na+、HSO、OH−

【推荐2】根据实验操作及现象推断的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	在溶液中滴加溶液，再滴几滴、溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
B	在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色	作催化剂
C	用计测定同浓度溶液、溶液，前者较大	酸性比强
D	在饱和食盐水中通入，析出少量晶体	增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、

B．常温下，的溶液中：、、、

C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、

D．与Al反应产生的溶液中：、、、

【推荐1】下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
③取a g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
④区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，分别与等浓度的盐酸反应，NaHCO₃溶液的速率快。

A．①⑥

B．②⑤

C．②④

D．③④

【推荐2】下列有关离子方程式的书写与评价均正确的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应：	正确
B	通入水中：	错误，是弱酸，不可拆
C	溶液与标准状况下	正确
D	溶液与过量溶液反应：	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂

C．Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂

D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．与溶液反应制取氢气：Al+2OH-=+H2↑

B．通入水中制氯水：

C．酸性溶液吸收二氧化硫：2SO2+=2+Mn2+

D．溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

【推荐3】下列有关物质性质的应用正确的是

A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒	B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质	D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板