【推荐1】化学还原稳定法是当前水体污染修复领域的主要技术。废水中主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知：，。
(1)是常用的硫系还原剂，在处理时自身转化为单质S。
①具有链状结构，其结构式可表示为_______。
②经修复的水体pH明显_______(填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。
(2)铁系还原剂的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。
①在酸性溶液中，还原的离子方程式为_______。
②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物或沉淀的生成；其二是_______。
(3)试剂联用有望实现高效且稳定的修复效果。
①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是_______。

②在存在下，试剂联用处理溶液中，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是_______。

③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为_______。

【推荐3】铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料：

物质	PbO	PbO2	PbCl2	PbCl+4
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的黄色固体	难溶于水的棕黑色固体	微溶于水的白色固体	易溶于水的黄色油状液体
物质	PbSO4	Pb(NO3)2	Na2PbO2	Na2PbO3
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的白色固体	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液

已知：①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl₄不稳定，易分解为PbCl₂和Cl_2。
回答下列问题：
(1)Pb是较活泼金属，但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸(如稀硫酸)的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因 ___________。
(2)PbSO₄可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO₄的化学方程式 ___________。
(3)PbO₂在强酸性条件下能与Mn²⁺反应生成Pb²⁺和，反应的离子方程式为 ___________，该反应说明PbO₂具有 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)经查阅，PbO₂是两性氧化物，设计实验并验证

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液	棕黑色固体逐渐溶解	___________
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸	___________	___________

【推荐1】和在厨房中很常见，回答下列问题：
(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。
(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。
(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。

①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。
(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。

①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。
②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)

【推荐2】钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。

A．少量钠保存在酒精中	B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：	D．常用来治疗胃酸过多

(2)下列试剂可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的是___________。

A．Ba(OH)2

B．NaOH溶液

C．CaCl2溶液

D．稀盐酸

(3)Na₂O₂因能与CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________
___________+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
补全方程式并配平，该反应说明Na₂O₂粉末具有___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
   
①OA段发生反应的离子方程式为___________。
②混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。