组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应的热效应 > 化学反应热的计算 > 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算
题型:单选题 难度:0.85 引用次数:332 题号:18178688
已知,若断裂键、键、键需要吸收的能量分别为,则
A.B.C.D.

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A.   B.   
C.   D.   
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【推荐2】我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应:C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)       H=akJ·mol-1)

下列说法正确的
A.a=129.6
B.1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大
C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF
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A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1mol 键和1mol 键所需能量大于断开2mol 键所需能量
C.向密闭容器中加入2mol        和2mol ,充分反应后放出的热量等于
D.断开2mol 键所需能量为
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