设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，2.24L由N2和H2组成的混合物中所含原子总数为0.2NA |
| B．1L0.1mol•L-1BaCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA |
| C．8.4gFe粉与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为0.45NA |
| D．标准状况下，1.12LCO中所含质子数为0.7NA |
更新时间：2023-02-22 09:37:30
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适中
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解题方法
【推荐1】每年10月23日上午
到晚上被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为
，外观与阿伏加德罗常数近似值
相似。用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
到晚上被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g  的NaOH水溶液中含氧原子的数目为 |
B．标准状况下，3.2g  中含有的中子数为 |
C．4.6g钠与足量氧气充分反应生成 和 的混合物，转移电子数为 |
D． 的 溶液中，含有 的数目为 |
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【推荐2】阿伏加 德罗常数约为6.02×
，下列叙述不正确的是（ ）
，下列叙述不正确的是（ ）A．将1 mol  转化为 胶体，胶粒数小于6.02× |
B．标准状况下，22.4 L 中含有溴原子数约为2×6.02× |
C．常温下，9.2 g  含有的分子数小于0.2×6.02× |
D．25℃时，pH=12的 溶液1 L所含 数约为6.02× |
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【推荐3】用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
| A．1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子为3NA |
| B．常温常压下，4.4gCO2所含的原子数为0.3NA |
| C．4.6gN2O4和NO2混合气体中含有氧原子为0.2NA |
| D．11.2LNH3所含的分子数为0.5NA |
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【推荐1】下列有关金属钠的叙述正确的是
| A．试验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 |
| B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被氧化 |
| C．钠在空气中受热时，熔化为银白色小球，生成淡黄色粉末 |
| D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA |
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【推荐2】设NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是
| A．分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g |
| B．0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2- 总数小于0.1NA |
| C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| D．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体 |
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和
，转移电子数为
，MgO，C，转移电子数大于
和
的固体混合物中含有的阴离子数为
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【推荐1】设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）
| A．室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个 |
B．0.1molAl 离子含有核外电子数为NA个 |
| C．1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个 |
| D．标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．1molCH2=CH2分子中含有的氢原子数为4NA |
| B．500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5 NA |
| C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA |
| D．23gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 |
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【推荐3】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 和 的混合物含有的阴离子数目为0.1 |
B．常温下， 所含有的电子数为5 |
| C．标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为 |
D．足量 和40mL 10mol/L浓盐酸共热可生成 分子数目为0.1 |
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解题方法
【推荐1】化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。下图是铁元素的“价一类”二维图，下列说法正确的是
A．常温下Fe与水反应生成 |
B．工业上用CO还原 炼铁，该反应不属于置换反应 |
C．维生素C能将 转化为 ，过程中维生素C作还原剂 |
D． 浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 |
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解题方法
【推荐2】下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，正确的是
| A．Fe2+的水溶液为浅绿色 |
| B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C．Fe3O4是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁 |
| D．Fe3+溶液中滴入含SCN−的溶液，立即出现红色沉淀 |
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