【推荐1】由下列实验操作及现象所得结论正确的是

	实验操作及现象	结论
A	向粉末中滴加1盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：苯酚
B	向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1溶液，溶液变蓝	氧化性：
C	分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀	溶度积常数：
D	在20℃和40℃时，用pH计测得0.1溶液的pH分别为9.66和9.37	的水解常数：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
①M单质能从N的化合物中置换出N单质
②M原子比N原子容易得到电子
③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性：
⑤氧化物对应水化物的酸性：
⑥M单质的熔点高于N单质
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质

A．①③⑤⑦

B．①②③⑧

C．①②③⑤

D．全部

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

B．由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶1

C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【推荐2】短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．Y与X形成的化合物一定只含极性键

B．离子半径由大到小的顺序为：

C．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物

D．由这四种元素只能形成一种化合物

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X的阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（       ）

A．Z>X>Y>W	B．W>X>Y>Z
C．X>Y>Z>W	D．Z>Y>X>W

【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与W同主族。下列说法正确的是

A．键角：WZ＜WZ	B．原子半径：X＜Y
C．第一电离能：I1(Z)＞I1(Y)	D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

【推荐2】两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，其中正确的是（       ）

A．（1）（3）（4）	B．（1）（3）（5）
C．（1）（2）（5）	D．（1）（2）（3）（4）（5）

【推荐3】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X₂Y₃， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是

A．X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C．Y 元素原子的电子排布图为

D．Z 元素的氧化物具有两性

【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生反应，下列说法正确的是

W	X
	Y	Z

A．原子半径大小：Z>Y>X

B．简单氢化物的稳定性：X＜Y

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．基态X原子的轨道表示式为

【推荐2】X、Y、W、Z是四种常见短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知W与Y形成的最简单化合物常温下为气体，且难溶于水；X与Z是不属于同一主族的金属元素，常温下，Z单质与水反应缓慢，加热时反应迅速。下列说法正确的是

A．最高化合价：X> Y >Z

B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C．W与Y形成的最简单化合物是水煤气的主要成分

D．制备Z的单质，工业上常用电解Z的氯化物的方法

【推荐3】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下呈气态。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜Y＜Z	B．化合物XZW可作消毒剂
C．化合物X2Y中含有共价键	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z