【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为______________．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为__________．

【推荐2】某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是___________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________ ，___________。

【推荐3】常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如图方法制取。

已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的如表。

金属离子
开始沉淀时	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时	3.2	5.2	8.0

(1)熔融时发生反应的化学方程式为_______，滤渣Ⅰ的化学式为_______。
(2)滤液Ⅰ中除外还含金属的阳离子有_______，为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调，则a的范围是_______。
(3)继续加氨水至时，所发生反应的离子方程式为_______。
(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_______。
(5)为得到纯净的，需要洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______。

【推荐1】碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO₄→ ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。
当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤

【推荐2】根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H₂S＋I₂=S＋2HI
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
④Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂
(1)反应①的反应类型为(填序号)_________。

A．置换反应	B．复分解反应
C．化合反应	D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，
(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

【推荐3】实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO₂)制备 KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄请回答：
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是_______。
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_______。
(3)配平氧化还原反应方程式：＿ C₂O+＿MnO+＿H⁺=＿CO₂+＿Mn²⁺+＿H₂O
_______
(4)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_____。

【推荐2】A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为__________。
氧化物I中化学键类型：___________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：______________。

【推荐3】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为________________；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是____________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________Si（填“>”、“<”）。与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表____________。

A．a为I_l、b为I₂、c为I₃B．a为I₂、b为I₃、c为I₁
C．a为I₃、b为I₂、c为I₁D．a为I_l、b为I₃、c为I₂
（3） SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为____________；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_____________。
（4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左），在图上画出产物中的配位键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则Si原子的配位数为___________，每个C原子周围最近的C原子数目为___________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________g/cm³。