【推荐1】下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题：

请回答下列问题：
(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式______。
(2)下列关于Cl元素的叙述正确的是______ (填序号)。
A．Cl₂分子中无π键       B．Cl是p区主族元素
C．第一电离能：Cl<S       D．电负性：Cl>S
(3)NCl₃分子的中心原子N的杂化方式是______。
(4) NH₃常作制冷剂，其键角______ (填“大于”或“小于”)NH₄⁺的键角，NH₃的沸点高于N₂沸点的主要原因是______。
(5) 物质X的晶体类型为______，其中的Pd元素的化合价为______、配位数为______。
(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构______。

【推荐2】（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl₂ ②Na₂S ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ca（OH）₂ ⑥Na₂CO₃ ⑦SiF₄
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为离子化合物，用电子式表示XY₂的形成过程_______；若XY₂为共价化合物时，其电子式为____________。

【推荐3】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式_____________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是__________, YZ₂^-的VSEPR模型是___________。
（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，原因是________________
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式___________，该物质硬度大，推测该物质为_________晶体。其中Y元素的杂化方式是______。
（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm³，通过计算确定其晶胞的类型_____(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知：405³=6.64×10⁷)。

【推荐1】以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．
（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_________________；反应类型____________；
（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出用除去聚合物的有关离子方程式______________________________________________；
（3）抽滤装置如图所示，仪器A的名称___________；该操作时在仪器A中加入滤纸，用蒸馏水湿润后，应________（选择下列正确操作的编号），再转移液体①微开水龙头；②开大水龙头；③微关水龙头；④关闭水龙头

（4）下列有关抽滤的说法中正确的是________
A．抽滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体
B.不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
C．当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应拔掉链接支管口的橡皮管，从支管口倒出
D．将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附在烧杯内壁，应用蒸馏水淋洗至布氏漏斗中
E.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
（5）用冷水洗涤晶体的目的_______________________；
（6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得到产品1．566g。求实际产率_______；

【推荐2】在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+
阴离子	NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO₃^2-＋2H^＋=H₂SiO₃↓(H₂SiO₃是白色沉淀)、H₂SiO₃SiO₂＋H₂O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

阴离子	①___	②___
c/mol·L－1	____	___

(3)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

【推荐3】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，再入________，最后加入________。

（2）试管a中发生反应的化学方程式是________________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是_______________________________________________________。
（3）试管b中加入饱和Na₂CO₃溶液，其作用是______________________________________。
（4）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象_________________________________。