下列比较中,正确的是
A.原子半径:Al>Na | B.酸性:H3PO4>HNO3 |
C.碱性:KOH>Mg(OH)2 | D.氢化物稳定性:H2S>H2O |
更新时间:2023-02-23 15:52:45
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【推荐1】下列叙述正确,且能用元素周期律解释的是
A.原子半径:F>N | B.还原性:Se2->S2- |
C.第一电离能:K>Fe | D.元素的非金属性:S>Cl |
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【推荐2】根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是
A.短周期主族元素中半径最大的是Na |
B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 |
C.砹(At)的单质是有色固体,HAt很不稳定 |
D.AsH3是无色、有毒的气体 |
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【推荐1】下列事实不能用元素周期律解释的是
A.气态氢化物的稳定性:HBr>HI |
B.Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Li的强 |
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生 |
D.形状、大小相同的Mg、Al分别与等浓度盐酸反应,Mg更剧烈 |
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【推荐2】下列有关物质性质的比较正确的是
A.碱性: |
B.原子半径:Mg>O>F |
C.酸性: |
D.热稳定性: |
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【推荐1】下列有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是
A.金属性:Na>Mg | B.非金属性:O>S |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 | D.酸性:HCl>H2SiO3 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
W | X | |
Y | Z |
A.W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
C.Y的氢化物比X的氢化物更稳定 |
D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W是原子半径最小的元素,W和X原子最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X与Z同主族。下列叙述错误的是
A.原子半径:Z>X>Y |
B.W与X, W与Y都能形成含18个电子的共价化合物 |
C.X与Y的最高价氧化物都是酸性氧化物 |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z>X |
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【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
已知X是短周期中最活泼的金属元素,且与R同周期。下列叙述不正确的是
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+ |
B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨 |
C.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸 |
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
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