【推荐1】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。E是具有果香味的有机物，F是一种合成树脂，可制成多种包装材料。各物质的转化关系如下：

请回答：
(1)F的结构简式是 _______。
(2)C中所含官能团的名称是 _______。
(3)B与D反应生成E的化学反应方程式是 _______。
(4)下列说法正确的是 _______。

A．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B．F绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒

C．E具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色

D．B进入人体后在酶的作用下被氧化成C，对人体造成毒害作用

【推荐2】A为标准状况下密度为1.25g/L的常见气态烃。有关物质的转化关系如图：请回答：

(1)X分子中官能团的名称是______。
(2)X转化为C的反应类型是______。
(3)X转化为B的化学方程式是______。
(4)A转化为X的化学方程式是______。
(5)下列说法正确的是(填字母)______。

A．可用水鉴别X、乙酸和C

B．A能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．B不能被氧化成乙酸

D．相同物质的量的A和X完全燃烧时，耗氧量相同

【推荐3】有机物A在标准状况下的密度为，以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，D中官能团的名称是____，反应④的反应类型是_____。
(2)反应②的化学方程式是_______，反应⑤的化学方程式是_______。
(3)某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体。

①实验中为提高反应的速率通常采取的方法是_______。
②实验开始前试管甲中的试剂为_______，导管不能插入试管甲溶液中的原因是_______。

【推荐1】乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作香料原料，现利用如下方法制备和提纯
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3mLCH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

（1）该装置有一处错误，请指出___________。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出¹⁸O的位置）为___________。
（3）加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ.提纯

（1）操作I需用到___________填仪器名称），上层液体从该仪器的___________（填“上口”或“下口”）分离出来。
（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________（填字母）。
a.氯化钙     b.碱石灰     c.无水硫酸铜     d.浓硫酸
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

(1)反应①的化学方程式是___。
(2)B的官能团名称是___。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，可用表示___。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是___，反应类型是___。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___。
制法二：工业上用CH₂=CH₂和E直接反应获得G。
iii.反应类型是___。
iV.与制法一相比，制法二的优点是___。

【推荐3】合成乙酸乙酯的路线如下：
CH₂=CH₂C₂H₅OHCH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃
请回答下列问题：
(1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。
(2)乙醇所含的官能团名称为______________。
(3)反应①的反应类型为________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______________________________________________。
反应④：_________________________________________________。
(5)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是______，作用是________________。

【推荐1】丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃，在酸或碱存在的条件下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C—COOH + CH₃OH CH≡C—COOCH₃+H₂O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08g。
回答下列问题：
(1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。
(2)步骤3中用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为_______。
(3)步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_______(填编号)。
A.P₂O₅ B.碱石灰                           C.无水硫酸钠
(4)本实验的产率为_______；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)。
(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。

【推荐2】A是化学中最常见的有机物，它可以作为水果催熟剂，并能进行如图所示的多种反应。

(1)A的结构简式_____，B中官能团的名称_____
(2)反应①的化学方程式_____，反应类型_____
(3)比较反应②与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：____
不同点：____
(4)实验室用如图所示的装置制取E。

①写出制备E的反应方程式________。
②浓硫酸的作用是___________；
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________；

【推荐3】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135～145 ℃。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。
(2)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是____。
(3)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_____。
(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。

【推荐1】硼酸三丁酯的结构简式为B(OCH₂CH₂CH₂CH₃)₃，常温常压下为略带香味的油状液体，是一种重要的含硼有机物，主要用作有机溶剂、脱水剂和催化剂，其一种实验室制备的原理为H₃BO₃+3CH₃CH₂CH₂CH₂OHB(OCH₂CH₂CH₂CH₃)+3H₂O，装置如图所示(夹持装置及微波加热装置已略去)：

实验步骤如下：
Ⅰ.向微波专用圆底烧瓶中加入磁力搅拌子，并加入6.2 g硼酸(H₃BO₃)和47.4 mL正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)以及1.0 g NaHSO₄∙H₂O；
Ⅱ.微波加热：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；
Ⅲ.待反应结束后，蒸馏得产品20.2 g。
已知：正丁醇的密度为0.81 g.cm^-3。
请回答下列问题：
(1)分水器使用前需检查___，分水器的作用是___(任写一条)。
(2)图中仪器X的名称为___，其进水口应为____(填“a”或“b”)口。
(3)为了提高转化率，常用带水剂把生成的水从反应体系中分离出。分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂，结果如表所示，该实验选择正丁醇作带水剂，优点是____。

带水剂种类	甲苯	苯	环己烷	正丁醇
产率/%	78.2	83.4	80.4	80.5

(4)步骤II中需要在不同温度下进行加热，并控制好时间，加热方式采用微波加热的优点是___；实验过程中发现，随着微波加热时间延长，硼酸三丁酯的产率增加，但当加热时间超过13 min后，产率增加幅度明显减小，造成此现象可能的原因是___。
(5)蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是____(填选项字母)。
A.B.C.D.
(6)本实验中硼酸三丁酯的产率为____(保留三位有效数字)。

【推荐2】如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：___、____
写出B中盛有AgNO₃溶液的试管中所发生反应的化学方程式：________
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是______
(3)装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是____

【推荐3】富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。
已知:HOOCCH=CHCOOH＋CO₂↑
回答下列问题：
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示)
(2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。
(3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。
II.合成富马酸亚铁
(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na₂SO₃溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na₂SO₃溶液，其目的是_______________。
(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。