【推荐2】回答下列问题：
(1)现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO₂⑦酒精⑧生石灰。上述物质中，属于非电解质的是_____(填序号，下同)。上述物质中，属于电解质但不导电的是_______
(2) 0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是______。所含的原子数比是________。
(3)12.4 克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(4)相同条件下，CO₂和O₂的混合气体相对于氢气的密度为20， 则CO₂和O₂的体积之比V(CO₂)：V(O₂)= _____。

【推荐3】回答下列问题
(1)双氢青蒿素的化学式为C₁₅H₂₄O₅，相对分子质量为284，则双氢青蒿素的摩尔质量为_______。
(2)12.4 g Na₂R含Na⁺ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。
(4)1个¹²C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______。

【推荐1】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________
（4）下列说法正确的是__________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【推荐2】(1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。
(2)写出下列物质的电子式：
氮气________;氯化镁_________;二氧化碳_______;氟化氢______

【推荐3】下表是元素周期律的一部分用元素符号或化学式、化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			⑤	⑦	⑧
3	②	③	④	⑥		⑨	⑩

（1）在写出元素⑦的气态氢化物的电子式___；元素⑨的核外电子排布式为___；
（2）元素③的原子核外有___种能量不同的电子，有___种运动状态电子。
（3）元素⑧与⑥形成的晶体是___晶体：元素⑤和⑩形成的分子属于___分子（极性、非极性）：
（4）写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的方程式___；
（5）元素⑨和⑩的非金属性比较更强___（元素符号），用一个方程式说明这一结论___。
（6）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是___（写编号）。
a.原子半径：Na＜Cl               b.离子半径：F^-＜Mg²⁺
c.热稳定性：HF＞HCl            d.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂

【推荐1】五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶；D．1s²2s²2p⁶3s²3p²；E．[Ar]3d¹⁰4s^1.(用元素符号作答)
(1)元素的性质最稳定的是_____。
(2)属于过渡元素的是_____。
(3)元素的非金属性最大的是_____。
(4)上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是_____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性最强的为_______(填化学式)。
(5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是_______(填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______；
(6)元素③、⑤能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为_______
(7)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为_______，碱性最强的物质的化学式为_______。
(8)下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓____________。

【推荐3】C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为_______。
(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
资料：硅酸(H₂SiO₃)是难溶于水的白色胶状沉淀

装置①中盛放的试剂是_______，理论预测装置②中能发生反应的离子方程式是_______。
(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_______(填“正”或“负”)化合价