【推荐1】对氨基苯甲酸( )是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。

下列说法错误的是

A．b为直流电源正极

B．少量气体X为H2

C．质子交换膜中H+由左向右迁移

D．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+=+2H2O

【推荐3】下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．电解质为溶液的燃料电池中，负极反应式：

B．将装有的密封管放入热水中，气体红棕色变深：

C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

D．电解精炼铜的阴极反应式：

【推荐1】用如图装置处理含的废液，使Mn元素转化为沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

B．右侧产生的沉淀的离子方程式为：

C．当电路中转移6mol 时，可以产生沉淀

D．处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

【推荐3】某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是

      

A．通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小

【推荐2】用石墨电极电解CuCl₂溶液（装置右图所示），下列相关分析正确的是
       

A．a端是直流电源的正极

B．阴极上发生的反应：Cu2+＋2e－＝Cu

C．通电使CuCl2发生电离

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【推荐3】我国科技工作者设计了一种电解装置，能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮，原理如图所示｡下列说法正确的是

A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高

B．负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+

C．若N2得到6mole-，有6molH+向电极b迁移

D．理论上1molN2参与反应转移的电子数为3.75NA

【推荐1】传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图：

下列说法中不正确的是

A．电解池中采用阳离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度

B．电解时阴极电极反应式为：

C．电解的总反应离子方程式为：

D．电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得4 mol NaOH

【推荐2】小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(Ⅵ)盐废水。不同反应条件时，对Cr₂O处理的结果如表１所示(Cr₂O的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)；其中，实验③中Fe³⁺在去除Cr₂O过程中的作用机理如图1所示。
表1不同条件下电解法处理Cr₂O的结果

实验		④	②	③	④
是否加入Fe2(SO4)3		否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4		否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴极	石墨	石墨	石墨	石墨
	阳极	石墨	石墨	石墨	铁
Cr2O的去除率/%		0.922	12.7	20.8	57.3

已知：Cr₂O(橙)+ H₂O2 CrO(黄) + 2 H⁺
下列对实验过程的分析中，不正确的是

A．实验①~④中，实验④的Cr2O去除效果最好

B．实验②~④中，加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O的浓度和氧化性

C．分析图1， Cr2O参与的反应为：6 Fe2++ 14 H+ + Cr2O= 6 Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O

D．实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e-=Fe3+

【推荐3】最近我国科学家以 CO₂与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．b为电源的负极

B．In/电极上可能有副产物 O2生成

C．每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-

D．在 Ni2P 电极上发生的反应为：