【推荐1】根据下图推断，下列说法错误的是

A．该系统中存在3种以上形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应为

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y不能实现化学能与电能间的完全转化

【推荐2】关于图中装置说法正确的是

A．装置中电流移动的途径:正极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色

C．若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜

D．若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HCl+HSO

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓

【推荐1】我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠(CH₃SNa)制备杀虫剂CH₃—S—S—CH₃的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH₃—S—S—CH₃在A电极产生，下列说法错误的是

A．M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B．A极的电极反应：2CH3S-+2e-=CH3—S—S—CH3

C．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度增大

【推荐3】四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH₃)₄NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．M为负极

B．标准状况下，制备0.75 mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8 L气体

C．c、e均为阳离子交换膜

D．b极电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【推荐1】氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是
   

A．DSA电极与外接电源的负极连接

B．Cl-发生的电极反应为：Cl-＋H2O-2e=ClO-＋2H+

C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②

D．1molHO·和足量NH3反应，转移的电子数为2×6.02×1023

【推荐3】下列示意图对应的化学用语表述错误的是(　　)

A		结构简式
B		电解氯化铜溶液 CuCl2Cu2++2Cl﹣
C		化学方程式为 2H2O⇌2H2O+O2↑
D		HS﹣在水中的电离 HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N_A个
②常温下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数为0.2N_A
④2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A
⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

A．①②④

B．①③⑥

C．④⑤⑥

D．①⑥

【推荐2】中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨和中间相炭微粒球为电极，电解质溶液为含有的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是

A．固态时为离子晶体

B．充电时MCMB电极为阴极，放电时为负极

C．充电时，若阳极增重，则阴极增重

D．充电时，阳极发生反应为

【推荐3】以为原料，通过电解法制备的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制溶于过量KOH溶液，发生反应，将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是（     ）

A．会穿过离子交换膜向右侧移动

B．阳极发生的电极反应为：

C．当外电路转移0.1mol，阴极区增重3.9g

D．若电流利用率为100%，电解法制碘原子的利用率是直接歧化法的6倍