下列关于碳和硅的叙述正确的是
A.氧化物都能与NaOH溶液反应 |
B.碳能与反应,硅不能与反应 |
C.常温下,碳单质和硅单质的化学性质都不活泼 |
D.酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸 |
更新时间:2023/03/27 20:04:03
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单选题
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解题方法
【推荐1】用硅的氧化物可以制取硅单质,主要步骤及化学反应如下:
①粗硅制取:。
②纯硅制取:、。
下列说法正确的是
①粗硅制取:。
②纯硅制取:、。
下列说法正确的是
A.步骤①的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
B.步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 |
C.可用石英坩埚灼烧熔融固体 |
D.Si、都能与氢氟酸、NaOH溶液反应 |
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【推荐2】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A.SiO2 | B.Na2O | C.FeCl2 | D.AlCl3 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.SiO2溶于水且显酸性 |
B.CO2通入水玻璃可得硅酸 |
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 |
D.SiO2在常温下不与任何物质反应 |
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名校
【推荐2】下列叙述正确的个数是
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
③0℃,101 kPa,含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4 L
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘,氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
⑥加入铝粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存
⑦常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
⑧1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子的物质的量为1 mol
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
③0℃,101 kPa,含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4 L
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘,氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
⑥加入铝粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存
⑦常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
⑧1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子的物质的量为1 mol
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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【推荐1】实验室制备下列气体,能实现的是
A.Cl2:MnO2与稀HCl溶液混合 | B.C2H4:CaC2与H2O混合 |
C.CO2:加热饱和NaHCO3溶液 | D.SO2:Cu丝与稀H2SO4混合 |
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【推荐2】我国倡导低碳生活,减少二氧化碳的排放,“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中,常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出),下列说法正确的是
A.CO2是引起酸雨的主要物质之一 | B.整个过程中,只有CO2可循环利用 |
C.能源消耗低是该技术的一大优点 | D.该生产过程中,没有涉及到氧化还原反应 |
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