下列实验过程中，有白色沉淀生成的是
| A．将Na2O2粉末加入FeSO4溶液中 |
| B．将CO2通入BaCl2溶液中 |
| C．将过量NH3通入AlCl3溶液中 |
| D．将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
更新时间：2023-03-28 19:04:17
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解题方法
【推荐1】下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是
已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。
已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。
| A．X为CuCl | B．Y为NO | C．Z为AgCl | D．W为BaSO3 |
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解题方法
【推荐2】已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2+＋2H2O； PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2＋2Mn2+＋4H＋＋5
=2
＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是
=2＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是| A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(IV)和Pb(II)含量之比为1∶2 |
| B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞ |
| C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O |
| D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ |
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【推荐1】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
| A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 |
| B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA |
| C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 |
| D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 |
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解题方法
【推荐2】将少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。则X可以是
| A．硝酸 | B．HCl | C．NaCl | D．NaOH |
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【推荐1】通过化合反应可以得到的物质有
| A．FeCl2 | B．Fe2O3 | C．Al(OH)3 | D．Fe(OH)3 |
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：
溶液中通入等物质的量的
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溶液中加入过量氨水：
溶液中加少量
溶液：
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【推荐1】某实验小组欲从含Mg2+、SiO
、Fe2+和Fe3+的混合液中分离出Mg2+，并制备MgCO3∙3H2O。实验流程如图：
下列说法错误的是
、Fe2+和Fe3+的混合液中分离出Mg2+，并制备MgCO3∙3H2O。实验流程如图：下列说法错误的是
| A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质 |
| B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种 |
| C．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O |
| D．向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品 |
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解题方法
【推荐2】按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是
A．①中反应的离子方程式为 |
B．②中加入 溶液后溶液不变红 |
| C．③中加入新制氯水后溶液变红 |
D．氧化性： |
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