【推荐1】氰的结构简式为，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。
(1)写出的电子式：_______。
(2)写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______。
(3)在的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】按要求完成下列填空：
（1）画出结构示意图：____，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：____。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（）；④熔融的；⑤固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨。其中，属于电解质且能导电的是_____，属于非电解质的是____。
（3）氰的化学性质和卤素（，如）很相似，化学上称为拟卤素，试写出与水反应的化学方程式：________。

【推荐3】溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。
(1)固体溴化碘分子中含有________键。
(2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是_________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。
（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

【推荐2】按要求完成下列填空
（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该原子基态原子的电子排布式为______________________；元素符号为_________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为______，最高正价为______，该原子位于元素周期表第_____周期第_____族，位于元素周期表______区。
（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该原子序数为________，位于元素周期表______区，电子排布式为________________________。

【推荐3】下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为_____(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____(填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：_____。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为_____。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____。

【推荐1】汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空：
(1)写出的电子式：_______。
(2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。
(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。
(4)写出配平后完整的化学方程式_______。
(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______(N-14       Na-23)。

【推荐2】元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。根据硅元素在周期表中的位置请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是_____

A．“类钫”在化合物中显+1价	B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s²2p²”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“ns^xnp^y”中x+y可能的含义是___________。

【推荐3】元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：

(1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：_______。
(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
(6)元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

【推荐1】根据表格中关于四种元素的相关信息，按要求回答下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数		11	③
元素符号	①			Cl
原子结构示意图		②
位置	第二周期第ⅣA族		第三周期第ⅢA族	④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______
(2)丁元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，其与丙元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(3)乙与丁两元素形成化合物的电子式为_______。
(4)甲元素的氢化物中最简单的是_______(填化学式)，该氢化物光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为_______。

【推荐2】①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是______(填周期和族)，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为______。
(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)______，
该化合物中，化学键的类型为______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)画出元素④的原子结构示意图______，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)______。
(4)写出元素⑤单质分子的电子式______，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为______。

【推荐3】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)，写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应：_______。
(2)元素的非金属性： M_______R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为____，该物质含有的化学键的类型是___。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____。