下列选项中叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 酸性： H2SO4>HClO | 非金属性：S>Cl |
| B | 向NaI溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色 | I-的还原性强于Cl- |
| C | Na在Cl2中燃烧的生成物中含离子键 | NaCl固体可导电 |
| D | 铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性 | 铁、锌可构成原电池且铁作负极 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023/03/30 22:16:56
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【推荐1】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
| A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 |
B．水中的NO 、SO 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 |
| C．通过净化处理后，水的导电性降低 |
| D．H2O属于弱电解质 |
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【推荐2】下列物质溶于水后不能电离的是
| A．酒精 | B．氯化氢 | C．氯化钠 | D．氢氧化钡 |
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【推荐3】中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是(电导率越大，导电性越强)
| A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度 |
| B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 |
| C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl |
| D．图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 |
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【推荐1】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）| A．①②③均是氧化还原反应 |
| B．反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA |
| C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 |
| D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 |
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【推荐2】已知
在酸性溶液中易被还原成
，
、、
、
、
的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
在酸性溶液中易被还原成，、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． |
B． |
C． |
D． |
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与被还原的
的物质的量之比为2∶3
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【推荐1】常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）
| A．Au | B．Na | C．Al | D．Fe |
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【推荐2】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
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【推荐1】判断C的非金属性比Si强，可依据的事实是
| A．晶体硅具有金属光泽 | B．碳的熔点高于硅的熔点 |
| C．H2CO3酸性强于H2SiO3 | D．CO2为气态，SiO2为固态 |
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【推荐2】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol⋅L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是
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| B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个 |
| C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价 |
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