现有下列十种物质：①HCl ②NaCl ③纯碱 ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Fe2(SO4)3
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________ ，属于非电解质的有___________ 。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为___________ ；
(3)标准状况下，___________ L ④分子中含有0.2mol氧原子；
(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是___________ 。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为
(3)标准状况下，
(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是
更新时间：2023-04-04 13:27:35
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【推荐1】在标准状况下，有2 g H2，求：
(1)该气体的物质的量为_______ ；
(2)该气体所含分子数为_______ ；
(3)该气体所含原子总数为_______ ；
(4)该气体在标准状况下的体积为_______ ；
(5)该气体在标准状况下的密度为_______ 。
(1)该气体的物质的量为
(2)该气体所含分子数为
(3)该气体所含原子总数为
(4)该气体在标准状况下的体积为
(5)该气体在标准状况下的密度为
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【推荐2】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是________ ；
(2)以上物质属于电解质的是________ ；
(3)以上物质属于非电解质的是_______ ；
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______ ；
(5)属于盐的有________ ；
(6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____ ；
(7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________ ；
(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______ ；
(9)设NA为阿伏加 德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________ 。(用含有NA的式子表示)
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质属于电解质的是
(3)以上物质属于非电解质的是
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是
(5)属于盐的有
(6)写出⑧溶于水中的电离方程式
(7)分离胶体和溶液常用的方法叫
(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为
(9)设NA为阿伏加 德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
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某双原子气体中含有的原子数为b，则
该气体在标准状况下的体积是(式中
为阿伏加德罗常数的值)
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【推荐1】有以下物质：①氯气、②碳酸钙、③纯醋酸、④二氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧氨气。
(1)以上物质属于强电解质的是___________ 。
(2)写出②和③反应的离子方程式：___________ 。
(3)写出①和水反应的离子方程式：___________ 。
(4)写出用⑤的饱和溶液制备
胶体的离子方程式：___________ 。
(5)将物质⑥配制成溶液逐滴加入到⑦溶液中，直至沉淀量最大，停止滴加，写出离子方程式：___________ 。
(6)标准状况下，若④和⑧混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑧物质的量之比为___________ 。标准状况下，
溶入
中，溶液密度为
，则氨水物质的量浓度表达式为___________ 
。
(1)以上物质属于强电解质的是
(2)写出②和③反应的离子方程式：
(3)写出①和水反应的离子方程式：
(4)写出用⑤的饱和溶液制备
胶体的离子方程式：(5)将物质⑥配制成溶液逐滴加入到⑦溶液中，直至沉淀量最大，停止滴加，写出离子方程式：
(6)标准状况下，若④和⑧混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑧物质的量之比为
溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为。
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【推荐2】2 mol NH3质量为_______ g，在标准状况下体积为_______ 升，溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为_______ mol/L，将此溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______ 。
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(总酸含量即
食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知
该食醋样品与
溶质的质量分数为
的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准
假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)
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(0.65)
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【推荐1】(1)把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________________ mol/L；
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________________
(3)一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________ g。
(4)下列物质：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸 ⑩ H2SO4 ⑪Ba(OH)2
属于电解质的是_______ ， 属于非电解质的是 ________ ，能导电的是_____________ 。
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为
(3)一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是
(4)下列物质：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸 ⑩ H2SO4 ⑪Ba(OH)2
属于电解质的是
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【推荐2】回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是_______(填字母)。
(2)一种中子数为9的氧原子的质量数为_______ 。
(3)臭氧和氧气互为_______ (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)FeCl2、FeCl3和Na2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。那么Na2FeO4所含铁元素的化合价是_______ 。
(5)在100 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入蒸馏水稀释至200mL，那么稀释后的溶液中Na＋的物质的量浓度为_______ 。
(6)向含n mol FeBr2溶液中通入n mol的Cl2，充分反应的离子方程式为_______ 。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是_______(填字母)。
| A．氯化钠固体 | B．熔融的氯化钠 | C．氯化钠溶液 | D．钠 |
(3)臭氧和氧气互为
(4)FeCl2、FeCl3和Na2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。那么Na2FeO4所含铁元素的化合价是
(5)在100 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入蒸馏水稀释至200mL，那么稀释后的溶液中Na＋的物质的量浓度为
(6)向含n mol FeBr2溶液中通入n mol的Cl2，充分反应的离子方程式为
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(0.65)
【推荐3】有以下物质：①NaHSO4溶液 ②小苏打③氨水④铜⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦Al(OH)3⑧二氧化碳
（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）________ 属于电解质的是 _________ ，属于非电解质的_____________
（2）写出NaHSO4在水中的电离方程式:__________
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式:_____________
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______ 如果将1molFeCl3全部变成胶体，胶粒数目_____ NA（选填“大于”“等于”“小于”）
（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）
（2）写出NaHSO4在水中的电离方程式:
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式:
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为
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【推荐1】短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(
)废水中的氮元素转变为
脱除，其机理如下：
资料：氧气浓度过高时，
会被氧化成
。
(1)参与I中反应的
_____ 。
(2)Ⅱ中生成的离子方程式为_____ 。
(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是_____ 。
(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，加入铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_____ 。
)废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，
会被氧化成。(1)参与I中反应的
(2)Ⅱ中生成
的离子方程式为(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是
(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的
，加入铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：
(1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。
该反应的化学方程式是____________________ ；
该反应的离子方程式是______________________ 。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
请写出生成铜绿的化学方程式：______________ ；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________ 。铜制品的保护方法是___________ 。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_________________ 。
(1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。
该反应的化学方程式是
该反应的离子方程式是
(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
请写出生成铜绿的化学方程式：
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：
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(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.现有下列物质：①Fe(OH)3胶体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥石墨 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠。请用序号填空：
(1)属于电解质的是_______ 。
(2)属于非电解质的是_______ 。
Ⅱ.书写离子反应方程式：
(3)金属钠与水反应的离子反应方程式_______ 。
(4)
溶于稀盐酸的离子反应方程式_______ 。
(5)澄清石灰水中滴入足量的Na2CO3溶液的离子反应方程式_______ 。
(6)
溶液与
溶液反应的离子反应方程式_______ 。
(1)属于电解质的是
(2)属于非电解质的是
Ⅱ.书写离子反应方程式：
(3)金属钠与水反应的离子反应方程式
(4)
溶于稀盐酸的离子反应方程式(5)澄清石灰水中滴入足量的Na2CO3溶液的离子反应方程式
(6)
溶液与溶液反应的离子反应方程式
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