下列说法正确的是
| A．所有非金属元素都分布在p区 |
| B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 |
| C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 |
| D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 |
更新时间：2023-04-11 15:23:21
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【推荐1】下列关于元素周期表的说法正确的是
| A．第 IA 族的所有元素都是金属元素 |
| B．同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小 |
| C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 |
| D．元素周期表共有 7 个周期，18 个族 |
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适中
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解题方法
【推荐2】据有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的（ ）
| A．第六周期第ⅤA族 | B．第七周期第ⅥA族 |
| C．第七周期第ⅦA族 | D．第八周期第ⅥA族 |
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【推荐1】下列性质的递变，不能用元素周期律解释的是
| A．原子半径S>Cl | B．单质活泼性S<Cl2 |
| C．酸性H2SO4>HClO | D．热稳定性H2S<HCl |
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适中
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【推荐2】下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
| A．在自然界中都能以游离态存在 |
| B．两两结合形成的化合物都是共价化合物 |
| C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl |
| D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 比较S与C的非金属性强弱 | 用pH试纸分别测定  溶液和 溶液的pH | 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： |
| B | 探究 与 氧化性的强弱 | 向 和 的混合溶液中滴入酸化的 溶液 | 溶液变红，说明氧化性： |
| C | 探究 与 反应的限度 | 取  溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液 | 溶液变红，则KI与的反应有一定限度 |
| D | 证明溴乙烷与 的乙醇溶液发生消去反应 | 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 溶液中 | 溶液褪色，说明发生了消去反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，下列说法错误的是
A．第一电离能： | B．该电解液分子中存在 键 |
| C．该电解液分子与苯甲醛分子间可形成氢键 | D． 为极性分子 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A．元素第一电离能： |
B．键角： |
C． 比 稳定的原因是分子间存在氢键 |
| D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力相同 |
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的
轨道中有9个电子，下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是
| A．XZ2晶体属于共价晶体 | B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物 |
| C．电负性：Z＞Y＞X＞W | D．超分子具有自组装和分子识别的特征 |
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【推荐2】下列关于元素或物质性质的比较中，不正确 的是
A．稳定性： | B．第一电离能： |
C．酸性： | D．电负性： |
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)是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键
分子间没有氢键，故
的熔沸点及稳定性均大于
位于元素周期表第八列，属于d区
