【推荐1】现有下列八种物质：①SO₂气体   ②NH₃   ③FeCl₃溶液   ④SiO₂   ⑤熔融NaHSO₄   ⑥Al₂O₃   ⑦Ba(OH)₂溶液   ⑧Na₂SiO₃固体
（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。
（2）写出熔融NaHSO₄的电离方程式__。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)下列物质①铁片；②液态HCl；③NH₃；④酒精；⑤盐酸；⑥H₂SO₄；⑦KOH；⑧熔融状态的KNO₃；⑨HF；⑩BaSO₄固体。以上物质中属于电解质的是___________；以上物质中属于非电解质的是___________。
(2)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至中性的离子方程式___________。
(3)在70℃时，已知Cl₂与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO₃、NaCl，若生成的NaClO与NaClO₃ 1：3时，则该反应的化学反应方程式为___________。
(4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】有以下9种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO₄溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH₃
(1)其中能导电的是__(填写序号，下同)；属于电解质的是__；属于非电解质的是__。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__。

【推荐2】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨液氯
以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____。
(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式____________________________________
(3)和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A.烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液               C.定容时仰视容量瓶
D.称量时使用了生锈的砝码                      E.未洗涤溶解烧碱的烧杯

【推荐2】一定体积的₄溶液、NaCl溶液、₂₃溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，分析可知白色沉淀中只含有Cu元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为99.5g/mol。请回答下列问题：
(1)白色沉淀的化学式为_______。
(2)题述过程发生的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)试写出上述反应的离子方程式：_______。
(4)CuCl₂固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是_______。
(5)下列说法错误的是_______(填序号)。

A．可共存于同一溶液中	B．CuSO42是电解质
C．Cu在2中燃烧产生大量白烟	D．NaCl、23属于正盐

【推荐3】某溶液中只含有以下离子中的全部或部分： Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-，取该溶液做以下实验：
①观察溶液外观， 溶液有颜色；
②取少量该溶液加入Ba(NO₃)₂溶液， 无现象；
③取该溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量与所加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：

（1）检验溶液中阴离子的离子方程式为________________________________。
（2）根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为________________________________。
（3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留物的物质的量为_____________mol。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（4）⑥元素的氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________色。

【推荐2】汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()粉等。完成下列填空：
(1)关于，下列分析正确的是_______。

A．电离需要通电

B．的焰色反应为蓝色

C．熔融状态的中含自由移动的和

D．固态不导电，因其中不含和

(2)行驶的汽车发生有足够强度的意外碰撞时，碰撞传感器将激活特定的电路，放电使迅速分解，生成Na并放出，写出分解的化学方程式_______。
(3)生成的Na与发生二次反应：，标出上式的单线桥：_______，其中生成2个氮气分子时，转移_______个电子，该反应的还原剂与氧化剂的个数比为_______。

【推荐3】根据要求，回答下列问题
(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：
______两种物质都不是电解质
______两种物质都是氧化物
______两种物质都是盐
(2)钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是___________；此方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：___________。
(3)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺中的某一种，阴离子分别是NO、SO、C1^-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
写出化学式：A___________。B___________。C___________。D___________。
(4)D与少量CH₃COOH溶液反应的离子方程式为___________。