【推荐1】下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体   ②液态氧 ③纯醋酸   ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)₃胶体 ⑦乙醇(C₂H₅OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______
(2)属于非电解质的是_______
(3)上述状态下能导电的是_______
(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：
①_______
⑤_______
⑧_______
⑨_______

【推荐2】有如下物质：①铜；②溶液；③熔融；④；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦溶液；⑧晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，上述物质能导电的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_______。
(3)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为_______。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

【推荐3】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

则：
(1)加水的烧杯为________。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【推荐1】①铝②盐酸③碳酸④液氨⑤硝酸钾⑥干冰⑦酒精 ⑧液态氢氧化钠⑨熔融硫酸钡⑩氯水⑪明矾⑫氢氧化铁胶体
(1)属于强电解质的是 ___________________________ 。(填序号， 下同)
(2)属于非电解质的是 ___________________________。
(3)能导电的是________________________________。
(4)除去硝酸钾固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________________。
①过滤②趁热过滤 ③固体溶于水④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩
(5)⑪溶于水后的电离方程式为： _____________________________。

【推荐2】在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。
(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线
①_____________、②_____________。
(2)b点，溶液中大量存在的离子是________________。
(3)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________(用化学方程式表示)。
(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

【推荐3】今有10种物质：①Na；②稀硝酸；③纯醋酸；④NH₃；⑤空气；⑥CO₂；⑦Fe(OH)₃胶体；　⑧NaCl晶体；⑨BaCO₃；⑩碘酒
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)
(2)电解质_______；
(3)是电解质，但熔融状态下并不导电______；
(4)非电解质_______；
(5)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法_____________；
(6)实验室中①通常保存在_____________中；
(7)写出②和⑨反应的离子方程式______________________________．
(8) 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请写出氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)

【推荐1】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是_________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。
(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___

【推荐2】铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：(i)0.1 mol·L^-1 H₃PO₃溶液的pH=1.7；(ii)H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃；(iii)H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
①关于H₃PO₃的说法：a．强酸　b．弱酸c．二元酸　d．三元酸　e．氧化性酸　f．还原性酸，其中正确的是___________。
A．bdf　　   B．ade        C．bcf　　D．bce
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
③Na₂HPO₃为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：Ⅰ．铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；Ⅱ．CuSO₄溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；Ⅲ．碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。
①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是___________。
a．碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类
b．碘化亚铜稳定且难溶于水
c．氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶
d．铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸
②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

【推荐3】现有下列物质：①稀硫酸             ②NaHCO₃固体       ③氨水       ④二氧化碳气体       ⑤FeCl₃固体             ⑥NaOH溶液             ⑦硫酸亚铁溶液。
(1)能导电的物质序号为_______。
(2)属于电解质的物质序号为_______。
(3)既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为_______。
(4)一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气体的离子反应方程式为_______。
(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止_______，如果将1molFeCl₃全部制成胶体，胶粒数目_______N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。

【推荐2】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。某高一研究小组归纳总结如下化学反应，请回答下列问题
(1)①   ②   ③   ④   ⑤
上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；只做氧化剂的是_______，只做还原剂的是_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被还原的元素是_______(填元素名称)。
(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)写出铁单质与稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为___________。
(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃+_________________________________CO↑，___________，在该反应中，氧化剂是___________，CO是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。