【推荐1】某工业废水中可能含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH、Cl^-、CO、NO、SO、I^-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是
I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g

【推荐3】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作与实验现象	结论
A	将SO2通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO4溶液褪色	证明SO2具有漂白性
B	向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有SO
C	用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在Na+
D	取10mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色	KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】图中装置不能完成的实验是

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	验证温度对化学平衡的影响	验证化学能转化为电能	铁的析氢腐蚀实验

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．NaOH标准液滴定盐酸	B．蒸馏含少量水的乙醇制得无水乙醇	C．证明铁发生了吸氧腐蚀	D．蒸发CuCl2溶液得到CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某同学进行以下实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法正确的是

A．腐蚀过程中有生成

B．边缘处红色说明：

C．反应后中心区域溶液的pH>7

D．反应过程中化学能完全转化为电能

【推荐2】下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸

B．蓝色石蕊试纸

C．pH试纸

D．淀粉KI试纸

【推荐3】下列装置气密性检查，装置漏气的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】下列实验操作或者结论正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

【推荐2】下列实验或操作中，正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液	B.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾做焰色试验	C.比较与的热稳定性	D.制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验方案不能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A.配制一定浓度的溶液	B.实验室制氢氧化亚铁	C.除去Cl2中的HCl	D.稀释浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D