化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____ (填字母，下同)。
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____ 图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____ 图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是_____ (填化学式)，电解质溶液是_____ (填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为_____ 。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____ 。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是
| A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O | B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | D．CaO+H2O=Ca(OH)2 |
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是
②正极上发生的电极反应为
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为
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更新时间：2023-04-16 20:03:58
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【推荐1】某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池。
(1)则该电池负极材料为：__________________ ，负极反应式为________________ ；
(2)正极材料为：_____________ ，该电池总的化学反应式为_______________ ；
(3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________ （填写序号）。
A．电路中通过的电子为m/32 mol
B．正极质量增加56m/64 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl−向负极移动
(1)则该电池负极材料为：
(2)正极材料为：
(3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：
A．电路中通过的电子为m/32 mol
B．正极质量增加56m/64 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl−向负极移动
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【推荐2】（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______ B_______ （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为___________ ，该电极的方程式为__________________
②正极的现象是________________________________ ，发生____________________ 反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从_____ 经导线流向_______ ，溶液中H+向________ 移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______ L。
（2）根据下图填空
①负极为
②正极的现象是
③电子从
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为
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【推荐1】铜和铁是常见金属。但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质
(1)①已知甲总反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，右电极产生H2则甲池中右电极材料为_____ ，左电极材料为_____ 。(填“Fe”或“C”)
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为_____ 。(填“粗铜”或“纯铜”)
③装置丙中，易生锈的是_____ (填“a”或“b”)点，发生_____ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应式为_____ 。
(2)下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：
①利用原电池原理保护钢闸门的是_____ (填“丁”或“戊”)，在此过程中_____ (填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。
②戊装置中通电后，电子流向_____ (填“钢闸门”或“辅助阳极”)
(1)①已知甲总反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，右电极产生H2则甲池中右电极材料为
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为
③装置丙中，易生锈的是
(2)下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：
①利用原电池原理保护钢闸门的是
②戊装置中通电后，电子流向
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【推荐2】现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____ (填序号，下同)，能设计成原电池的是___ 。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作_____ (填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是________ ，负极的电极反应式为________ 。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作
②正极的现象是
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【推荐1】一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式可表示为_________________ 。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________ ，该反应达最大限度时Y的转化率_______________ 。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)＝0.3 mol∙L−1∙min−1，乙中υ(Y)＝0.2 mol∙L−1∙min−1，则__________ 中反应更快。
(3)若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是 。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是________ (填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_______ 。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式可表示为
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(X)＝0.3 mol∙L−1∙min−1，乙中υ(Y)＝0.2 mol∙L−1∙min−1，则
(3)若X、Y均为气体，且X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是 。
| A．容器中X与Y的物质的量相等 |
| B．容器内气体的颜色不再改变 |
| C．2υ(X)＝υ(Y) |
| D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 |
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解题方法
【推荐2】科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。
(1)c电极发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________ 。
(2)下图是用惰性电极电解200 mL 2 mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________ ，若a电极产生112 mL(标准状况)气体， 此时溶液中H+浓度为___________ ( 不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________ ( 填字母)。
a、CuO b、CuCO3 c、Cu(OH)2 d、 Cu2(OH)2CO3
(1)c电极发生
(2)下图是用惰性电极电解200 mL 2 mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：
a、CuO b、CuCO3 c、Cu(OH)2 d、 Cu2(OH)2CO3
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名校
【推荐1】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)下列可以通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是___________ (填序号)。
①
②
③NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)铜锌原电池装置示意图如图a。___________ (填“正极”或“负极”)，发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)；
②证明化学能转化为电能的实验现象为___________ ；
③该原电池的正极电极反应为___________ ；
④装置中稀硫酸的作用是___________ ；
a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体
⑤当铜表面生成4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。
(3)某锂离子电池的工作原理如图b，电池工作时，电池内部的锂离子定向移动到___________ (填“正极”或“负极”)。
(1)下列可以通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是
①
② ③NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)铜锌原电池装置示意图如图a。
②证明化学能转化为电能的实验现象为
③该原电池的正极电极反应为
④装置中稀硫酸的作用是
a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体
⑤当铜表面生成4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了
(3)某锂离子电池的工作原理如图b，电池工作时，电池内部的锂离子定向移动到
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解题方法
【推荐2】能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______ (填标号)。
A.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。
(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______ (填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______ 电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ 。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是_______ (填化学式)。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是
A.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。
| A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 |
| B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快 |
| C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 |
| D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 |
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(0.85)
名校
【推荐3】化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______ ；该电池在工作时，Cu的质量将______ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为______ 。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为______ 。
②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______ 极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______ mol。
(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为
(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为
②电池中，Na+不断移动到“水”电池的
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是
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