题型：解答题-结构与性质
难度：0.4
引用次数：380
题号：18784481
离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化- 1-乙基- 3-甲基咪唑(
，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
(1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式___________ ， 同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的___________ ( 填元素符号)。
(2)EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为___________ 。
(3)EMIC中碳原子的杂化类型为___________ 。
(4)已知分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大II键中的电子数，则EMIC中大键可表示为___________ 。
(5)GaCl3熔点为77.8°C， GaF3熔点高于1000°C，其原因是___________ 。
(6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2-以六方密堆积形成晶胞， Ga3+位于由A、B、C、D四个O2-围成的四边形的中心，但晶胞中只，有
的四边形中心位置占据了Ga3+，另外
的位置空置。
①Ga3+位于O2-围成的___________ 面体空隙中。
②若该晶胞的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氧化物晶体密度为___________ g·cm-3。
，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：(1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式
(2)EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为
(3)EMIC中碳原子的杂化类型为
(4)已知分子中的大
键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大II键中的电子数，则EMIC中大键可表示为(5)GaCl3熔点为77.8°C， GaF3熔点高于1000°C，其原因是
(6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2-以六方密堆积形成晶胞， Ga3+位于由A、B、C、D四个O2-围成的四边形的中心，但晶胞中只，有
的四边形中心位置占据了Ga3+，另外的位置空置。①Ga3+位于O2-围成的
②若该晶胞的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氧化物晶体密度为
更新时间：2023-04-25 11:22:25
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【知识点】 物质结构与性质综合考查解读
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【推荐1】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__ ，该电子层具有的原子轨道数为__ 。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__ ，B原子的杂化轨道类型是___ 。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___ 。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋__ H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是__ 族元素。
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“
”分别标明B与N的相对位置___ 。
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__ ，NaH的理论密度是__ g·cm-3（保留3个有效数字）。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
| I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“
”分别标明B与N的相对位置（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为
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【推荐2】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________ ，其第一电离能比Be ________ （填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________ ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________ （填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
① B原子的杂化方式为________ 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________ 。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________ 。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________ 。硼原子和氮原子所连接的最小环为________ 元环。
② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________ 。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm－3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________ nm。（列出计算式即可）
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① B原子的杂化方式为
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【推荐3】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b2a4常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d2+离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：
(1)区别晶体和非晶体最科学的方法是_______ 。
(2)a2c的VSEPR模型为_______ ，d3+比d2+稳定的原因是_______ 。
(3)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是_______ (化学式)，写出上述过程中发生反应的离子方程式__________________________________ , _____________________________________ 。
(4)已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______ 。若该晶体的密度是ρ g/cm3，则晶胞中两个最近的 d的核间距为__________________ cm(用含ρ的代数式表示)
(1)区别晶体和非晶体最科学的方法是
(2)a2c的VSEPR模型为
(3)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是
(4)已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为
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