【推荐1】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
(1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是________和________。
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是__________________
(2)已知：2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH₁＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.84 kJ·mol^－1
Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₃＝－184.60 kJ·mol^－1
在催化剂作用下，用H₂O₂(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：________________________________。
(3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NO_x→N₂＋CO₂(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数之比为___。

【推荐2】填空。
(1)有下列物质：He、N₂、CaO、H₂SO₄、Na₂S、KOH、NaHCO₃。
①其中只含共价键的是___________；
②只含离子键的是___________；
③既含有共价键又含有离子键的是___________；
④属于共价化合物的是___________；
⑤属于离子化合物的是___________。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。

A．硫酸与氢氧化钠反应	B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化	D．氯化钠溶于水

【推荐3】氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na₂SiO₃ =2NaF + SiF₄↑+ 3H₂O完成下列填空：
(1)根据HF的________（选填编号）大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性
(2)SiF₄与甲烷结构相似，SiF₄是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。
(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
(4)在相同条件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。
(5)同浓度的H₂SO₃和HF两溶液的pH为：H₂SO₃_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH₃充分反应后，SO₃^2－、HSO₃^－、F^－、NH₄⁺浓度从大到小的顺序为：____________________。
已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2   K_i2=1.02×10^-7   HF   K_i=6.8×10^-4       NH₃·H₂O   K_i=1.8×10^-5

【推荐1】现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______(填序号，下同)。
A.dcabh       B.efabg       C.feabg
(2)本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的_______。

A．氧化性

B．漂白性

C．还原性

D．酸性

(3)SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_______。

【推荐2】用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取     B．分液       C．过滤     D．加热分解   E．蒸发   F． 蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选上述哪种方法最合适？(把选用方法的标号填入括号内)
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的Ca(OH)₂颗粒_____
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来_____
(3)把溴水中的溴提取出来_____
(4)除去氧化钙中的碳酸钙_____
(5)分离柴油和水的混合物_____
(6)用自来水制备医用蒸馏水_____

【推荐3】（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、________。
   
（2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。
①制H₂时，连接_______________ （填K₁或者K₂）。产生H₂的电极反应式是_____________。
②改变开关连接方式，可得O_2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。

【推荐1】(1)现有下列几种物质:
A.青霉素       B.葡萄糖       C.苯甲酸钠       D.柠檬黄
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空:
①常用作食品着色剂的是__________；
②可用作食品防腐剂的是__________；
③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；
④可直接进入人体血液补充能量的是________。
(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质不会污染室内空气的是______(填字母代号，下同)。
A.氮气(N₂)       B. 一氧化碳(CO)          C.甲醛( HCHO)
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是______。
A.要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[ Ca(OH)₂ ]
B.要除去废水中含有的Hg²⁺，可使用硫化钠(Na₂S)
C.要除去废水中的悬浮物，可使用氯气
③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是______。
A.推广使用无铅汽油可减少铅污染
B.室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
(3)材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填字丹代号)。
A.硬币       B.聚氯乙烯塑料         C.氮化硅陶瓷
②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____ (填“ 锌块”或“铜块” )。
③炒过菜的铁锅未及时洗净易被腐蚀出现红褐色锈斑，这是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的正极反应方程式为______________。

【推荐2】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮          b．硝化过程          c．反硝化过程
(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。

【推荐3】I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

测试时间/h	0	2	4	6
pH	4.73	4.55	4.42	4.41

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。
(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。
(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH₂时，脱除SO₂_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。
(5)为了消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用NH₃还原的方法实现无害化处理，现有 NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO体积之比为_______。