近日,中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH为载氮体,在LiCl-NaCl-KCl熔融盐电解槽中利用可再生能源电驱动合成氨,原理如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.M极为阴极,发生还原反应 |
B.N极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2 |
C.在M极上生成17gNH3时理论上转移4mol电子 |
D.上述合成氨属于绿色化学工艺 |
更新时间:2023-05-01 18:20:44
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【推荐1】图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )
A.Z中溶液的pH增大 |
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 |
C.溶液中的SO向Cu电极定向移动 |
D.滤纸上c点附近会变红色 |
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【推荐2】工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液,然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生,两膜中间的Na+和HSO3-可通过离子交换膜。下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的HSO3-离子通过C膜向左侧迁移,左侧电极室溶液pH增大 |
B.图中A连接电源的正极,B连接电源的负极 |
C.阳极反应为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,阳极区溶液pH降低 |
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Na2SO3生成 |
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【推荐1】我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是
A.铜箔上的电势比催化电极上的高 |
B.海水的pH变大 |
C.若转移1mol电子,理论上铜箔增重7g |
D.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替 |
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【推荐2】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知,能量密度=电池输出电能/燃料质量,以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 |
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=B+6H2O |
C.若NaBH4燃料电池的电压为U伏,则此电池的能量密度为2.03×104U kJ·kg-1 |
D.每消耗2.24 L O2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8 g |
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【推荐3】钾离子电池资源丰富,在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示,已知该电池负极在KC24-KC16-KC8之间变化,正极在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之间变化,下列说法不正确的是( )
A.如图所示为钾离子电池的放电过程 |
B.放电时负极可发生反应:2KC8-e-=KC16+K+ |
C.充电时正极反应式为K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+ |
D.若充电前正负极质量相同,则充电时每转移0.lmole-,理论上正负极质量差将增加7.8g |
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【推荐1】如图所示,甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是
A.若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液,则可以实现在石墨棒上镀银 |
B.甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体,能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度 |
D.甲池中消耗 224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生 1.16g 固体 |
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【推荐2】将0.3mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出9.6g Cu,此时在另一极上产生气体的体积(标准状况下)为( )
A.2.24 L | B.3.96L | C.3.92 L | D.2.8L |
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【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业;CuCl难溶于水和乙醇,潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料,设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 |
B.步骤②中可以用硝酸代替硫酸,不影响后续处理 |
C.步骤③离子方程式: |
D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥,防止发生水解氧化 |
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【推荐2】利用有机分子模拟生物体“醛缩酶”催化Diels-Alde反应在生物化学领域意义重大。某Diels-Alder反应催化机理如下,下列说法错误的是
A.该催化过程降低了反应的焓变使其更易发生 |
B.该反应原子利用率为100% |
C.化合物X为H2O |
D.反应过程中Ⅵ作催化剂,Ⅱ、Ⅳ是中间产物 |
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