【推荐1】氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH₃、NH₃•H₂O、NH₄Cl、HNO₃是最常见的含氮化合物。回答下列问题：
(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。
(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。
(3)NH₃在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是       _________。
(4)NH₃和SiH₄两种氢化物中，________更稳定。NH₃是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH₃催化氧化的化学方程式：____________。

【推荐3】碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。
(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：______________________。
(2)可用稀盐酸来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式_____________________。
(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：_____________。
氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(4)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_____________________，写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：__________________________。
(5)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，请用方程式解释原因：________。
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(6)写出该反应的离子方程式：_____________________。
(7)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是__________（填序号）。

A．氯气

B．铁

C．硝酸

D．稀硫酸

(8)向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式_________________。

【推荐1】(1)钡餐的化学式_______。
(2)Na₂O₂的电子式_______。
(3)用电子式表示MgCl₂的形成过程_______。
(4)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式_______。

【推荐2】写出下列反应的离子反应方程式：
(1)NaOH溶液和HCl溶液：___________。
(2)NaCl溶液和AgNO₃溶液：___________。
(3)Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：___________。
(4)Fe与CuSO₄溶液反应：___________。

【推荐3】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：
　
(1)A是制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中最好选哪个图：_______；
(2)B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是_______ ；C装置内可能出现什么现象？_______ ；
(3)在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体_______。

【推荐3】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小                            b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强        d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。
（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)
写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是____。
a．NH₃ b．HI   c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐1】I.已知某链状烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为____。
(2)该烷烃共有____种同分异构体，其中：
①甲的一氯代物共有4种，则甲的名称是____。
②乙的所有H原子化学环境完全相同，则乙的结构简式为___。
③键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出甲的键线式：___。
(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___种。
II.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题。
(4)乙烯的结构简式为____；分子中非极性键与极性键的数目之比为____。
(5)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是____(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(6)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式____。

【推荐2】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式为___________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。
A．稀硫酸             B．溴的四氯化碳溶液
C．水             D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(4)乙烯___________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为___________，反应类型是___________。

【推荐3】三氯乙酸(CCl₃COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl₃COOH脱氯后转化为CHCl₂COOH。
①原电池反应时的负极反应式为______。
②写出活性氢原子(H)与CCl₃COOH反应的离子方程式：______。
③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。
(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H₂O₂，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl₂COOH等物质进一步脱氯除去。
①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。
②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。
③加入H₂O₂后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。