【推荐2】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH₄、H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。
(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。
(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。
A．乙醇                 B．苯                 C．乙酸                 D．四氯化碳

【推荐3】海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋和Mg^2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。
(2)要利用MgCl₂·6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。
(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。
A．Ar   B．CO₂   C．空气   D．O₂

【推荐1】（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质Ca^2＋、Mg^2＋、SO，精制时所用试剂为A．盐酸 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
②写出电解NaCl饱和溶液制备NaOH和Cl₂的化学方程式：_________________。
③电解熔融MgCl₂可制取镁和Cl₂，方程式为_______________________________。其中Cl₂和Ca(OH)₂反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________。
（2）NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH₃可与NO₂发生如下反应：8NH₃＋6NO₂ 7N₂＋12H₂O
①该反应的氧化剂是_______。
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 _______________
③标准状况下生成15.68LN₂，转移电子为_________mol

【推荐2】在保鲜膜上倒一点凉水的目的是什么_________？

【推荐3】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl₂制金属镁的化学方程式是________。
（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。
（3）“中和”时，Mg（OH）₂与盐酸发生反应的离子方程式是________。
（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

【推荐2】下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。
A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。
(3)将海水淡化__。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。
(5)从海水得到的无水MgCl₂中提取金属镁___。

【推荐3】海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO₂的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。