W、X、Y、Z、M分布于3个短周期,原子序数依次增大,Y原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍,M基态原子的电子占据7个原子轨道,W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是
A.原子半径M>Z>X | B.工业上用热还原法制取M的单质 |
C.简单氢化物热稳定性:Z<Y | D.化合物XW具有强还原性 |
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更新时间:2023-05-08 16:03:14
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解题方法
【推荐1】有关硫和氯及其化合物性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.半径:S>Cl | B.得电子能力:S<Cl |
C.酸性:H2SO3<HClO4 | D.分解温度:H2S<HCl |
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适中
(0.65)
【推荐2】有机化合物的结构简式如下图所示,其组成元素、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。只有、、为同周期相邻元素,的原子序数与的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性顺序为 |
B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为 |
C.简单离子的半径由小到大的顺序为 |
D.元素、、只能形成共价化合物 |
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单选题
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【推荐3】判断下列现象、解释都正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 解释 |
A | 常温下,饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤 | 洗净的沉淀中加入盐酸有气泡 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 向浓度均0.1 mol/LNaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3液 | 出现淡黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 相同条件下,用pH计测定NaX溶液和NaY溶液的pH | pH:NaX>NaY | X-会水解,Y-不会水解 |
D | 室温下用 pH试纸分别测定0.1mol/LNa2CO3与Na2SO3溶液 pH | 前者更大 | 亚硫酸的酸性强于碳酸,且非金属性:S>C |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列各组元素各项性质比较正确的是 ( )
A.第一电离能:B<C<N<O | B.最高正价:F>O>N>C |
C.电负性:O>C>Si>Na | D.半径:Na+ > Cl- |
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解题方法
【推荐2】3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水,腐蚀能力强于王水,含有一种氧化性很强的离子(如图所示),其中不含氢元素。下列叙述错误的是
A.原子半径:r(Z)>r(X)>r( Y) |
B.X、Z均能与Y形成多种化合物 |
C.该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构 |
D.X、Y、Z的气态氢化物中,沸点最高的是X的气态氢化物 |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W为短周期主族元素,其原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍,它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A.离子半径: |
B.第一电离能: |
C.X、Y、W三种元素可以形成一元酸,也可以形成二元酸 |
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 |
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单选题
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【推荐2】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是
A.X元素位于第ⅣA族 |
B.A能溶解于B中 |
C.A和C不可能发生氧化还原反应 |
D.B的沸点高于C的沸点 |
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解题方法
【推荐1】下列有关物质及其性质的叙述正确的是
A.可用电解熔融BeCl2的方法制备Be |
B.Li在ⅠA金属,在空气中燃烧生成Li2O2 |
C.为增强漂白粉的漂白效率,使用时可适当加点醋 |
D.由于FeCl3溶液具有酸性,所以能刻蚀Cu制电路板 |
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【推荐2】下列有关金属的工业制法中正确的是
A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 |
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 |
C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 |
D.制镁:用Al和MgO在高温下发生铝热反应制Mg |
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【推荐3】2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主制成的五星红旗,用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”,实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组,均可将化学能转变成电能 |
B.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼 |
C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂,具有硬度大、耐磨性好的优点 |
D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断 |
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