【推荐1】某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号，原子半径比大	B．属于第3周期VA族
C．非金属性比强	D．最高价氧化物对应水化物酸性比弱

【推荐2】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe(s)

D．NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

【推荐3】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，RX₂是一种红棕色气体。Y₂X₂能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是

A．简单的离子半径：Y>Z>R>X	B．简单的气态氢化物稳定性：R>X
C．Z的氧化物对应的水化物都是强酸	D．Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电

【推荐1】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物

A．一定是离子化合物

B．一定是共价化合物

C．一定形成型化合物

D．可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种

【推荐2】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

C．第一电离能：I1(Z)<I1(X)

D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子

【推荐1】下列关于的叙述不正确的是

A．基态铝原子的电子排布式为	B．位于元素周期表中p区
C．离子半径：小于	D．第一电离能：大于

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：Z<M

B．该分子中含有的σ键和π键的数目之比为10∶1

C．第一电离能：Y>>Z

D．X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与Z形成的熔点最高

【推荐3】科学家研究铁系超导材料化合物，下列说法正确的是

A．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能吸收特定能量产生吸收光谱

B．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

C．电负性

D．、同主族，第一电离能

【推荐1】下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．石英和干冰均为原子晶体

【推荐2】下列关于晶体的说法正确的组合是
①H₂O比H₂S分子更稳定，是因为H₂O分子间存在氢键；                 
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
④CaTiO₃晶体的晶胞结构如图所示，则每个Ti⁴⁺ 和12个O^2- 紧邻；

⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．②④⑧

【推荐3】下列物质的性质不能用化学键解释的是

A．金属铜具有导电性	B．氮气化学性质稳定
C．金刚石硬度大	D．碘单质常温为固体