高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量,并计算产品的纯度[已知:常温下,,,呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中,摇动至完全水解,将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中,向其中加入的标准溶液,使完全沉淀,再加入硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;然后加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定过量至终点,所用体积为。
假设杂质不参加反应,则下列说法正确的是
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中,摇动至完全水解,将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中,向其中加入的标准溶液,使完全沉淀,再加入硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖;然后加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定过量至终点,所用体积为。
假设杂质不参加反应,则下列说法正确的是
A.配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 |
B.实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验 |
C.滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成 |
D.实验过程中若忘记加入硝基苯,会导致所测的含量偏低 |
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更新时间:2023-05-10 07:24:32
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解题方法
【推荐1】下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论,都正确的是
A.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定不存在Fe2+ |
C.向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄,滴加KSCN溶液,溶液变成红色,说明发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2<Fe3+ |
D.将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性KMnO4溶液,振荡,溶液褪色,原氧化物中含有+2价铁 |
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【推荐2】物质间常常相互联系、互相影响,微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:Na+、,、Fe3+ |
B.能与金属Al反应放出氢气的溶液中:K+、、Cl-、 |
C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中:Na+、K+、Cl-、 |
D.AgNO3溶液中:Na+、Cl-、、 |
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解题方法
【推荐1】下列实验和操作能达到预期目的的是
编号 | 操作和现象 | 结论或目的 |
A | 室温下,用试纸分别测定浓度均为0.1的溶液和溶液的 | 比较和的酸性强弱 |
B | 将和中导线连接,插入到酸化的溶液中,加入溶液,未出现蓝色沉淀 | 牺牲阳极的阴极保护法 |
C | 向含有和的悬浊液中滴加溶液,生成黑色沉淀 | 比较大小: |
D | 向120%的蔗糖溶液中,加几滴稀硫酸。水浴加热5后,再加入少量新制备的悬浊液,煮沸,若无砖红色沉淀产生 | 判断蔗糖尚未水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq) |
B.检验②中阴离子的方法:先加入稀盐酸酸化,若无现象,再加入BaCl2溶液 |
C.加热③的溶液,红色会变深 |
D.上述实验现象,说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
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【推荐3】下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向25 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液,继续煮沸 | 生成红褐色沉淀 | 制得胶体 |
B | 常温下,将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍 | 稀释后溶液pH相同 | 酸性:盐酸>醋酸 |
C | 往盛有1 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 | 先有白色沉淀生成,后有红褐色沉淀 | |
D | 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | 催化发生分解反应生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法正确的是( )
A.“PX”属于脂环烃 |
B.“PX”的二氯代物共有7种(不考虑立体异构) |
C.“PX”分子中,最多有12个原子共面 |
D.“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
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【推荐2】下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是
A.1,3—丁二烯 | B.丙炔 | C.异戊烷 | D.对二甲苯 |
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【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是
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解题方法
【推荐2】下列实验方法或操作正确的是
A.图1检查装置的气密性 |
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