五种短周期元素的某些性质如表所示,有关说法不正确的是
元素 | 元素的相关信息 |
Q | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
R | 原子的M电子层上有3个电子 |
W | 在短周期元素中,其原子半径最大 |
X | 其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O |
Y | 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 |
A.Q的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7 |
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2 |
C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物 |
D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
更新时间:2023-05-09 08:16:02
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单选题
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解题方法
【推荐1】由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物的结构如图所示,原子序数:,其中W、Y原子的单电子数之比是3:2;W、X同主族。下列说法正确的是
A.W、Y、Z三种元素组成的物质在水溶液中呈酸性 | B.原子半径: |
C.Y、Z形成的化合物中只有极性键 | D.单质中的键角是 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X元素原子最外层电子数为2,则下列叙述正确的是
A.X一定是活泼的非金属元素 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.1molY的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol |
D.Y的氢化物的稳定性小于Z的氢化物的稳定性 |
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【推荐1】下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是
A.原子半径:r(N) > r(O) > r(Si) |
B.元素的电负性:O > N > C |
C.简单氢化物的沸点:SiH4 > CH4 > H2O |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3 > H2CO3 > HNO3 |
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【推荐2】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素,和同主族,原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是
A.和的最高化合价均为价 |
B.和在水中均为强酸 |
C.四种元素中,的电负性最大,的电负性最小 |
D.、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 |
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【推荐1】有X、Y两种元素,原子序数均不超过20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若Y(OH)n为强碱,则X(OH)n也一定为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则HnYOm也一定为强酸 |
C.若X元素的单质是非金属,则Y元素的单质也一定是非金属 |
D.若Y的最低负价为-n,则X的最低负价也一定为-n |
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【推荐2】如表所示给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断,下列说法正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | ||||
最高化合价或最低化合价 | +6 | +2 | -2 | -1 |
A.HW是热稳定性最强的氢化物 | B.Z的最高化合价为+6 |
C.原子序数: | D.X单质与Z单质反应生成 |
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【推荐3】由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率,其结构如图所示:
已知:四种元素位于三个周期,Y、Z是同周期相邻元素,化合物甲中,Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
已知:四种元素位于三个周期,Y、Z是同周期相邻元素,化合物甲中,Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
A.最简单氢化物的沸点:W>Y |
B.Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 |
C.四种元素可形成某种离子化合物 |
D.W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中 |
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【推荐1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径:Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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名校
解题方法
【推荐2】化合物A(MXW3YZ)是一种温和的还原剂,其中W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大。A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A.非金属性:Y>Z>X |
B.W、Y可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物 |
C.由X和Z形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料 |
D.化合物MYZ的水溶液显碱性 |
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